作业帮甲基含有的电子数和共有电子的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 09:21:41
这里不知道物质的量是多少,设为1mol甲基是-CH3,碳原子有6个电子,三个氢就是3个电子所以1mol甲基有9mol电子,即9NA个电子同理,羧基是-COOH碳原子有6个,氧原子有8个,氢原子有1个6
电子数9.电荷数为0.
18克水即1molH2O,1个H2O分子中含有1×2+8=10个电子所以1molH2O含有10NA电子
自然是错的.碳有6个电子,氢有1个电子,至少是9个电子,1mol就是9mol电子.
OH-质子数8+1=9电子数8+1+1=10H3O+质子数8+3=11HF质子数9+1=10F-质子数9电子数9+1=10NH4+质子数7+4=11所以选C
M(重水)是20电子数NA*10*9/20即4.5NA
lmolCO2含的电子数为22NA,1molHCl含有的电子数为18NA,答案是18：22等于9：11,质量之比是396:401.5约等于0.97比1再问：质量比的答案是72:73啊
-CH39个电子-OH9个电子.物质的量相同的这2个,电子数相等.电子数算法就是看该元素是几号.基团不带电,没有得失电子.-CH3C6个电子,H1个电子总电子数6+1*3=9离子的时候要注意下,有得失
一分子CO有6+8=14个电子,一分子CO2有6+8*2=22个电子,所以物质的量之比是22:14=11:7因为H2O摩尔质量为18g/mol,所以1gH2O的物质的量为1/18mol,所以阿伏伽德罗
水是最常见的10电子微粒所以0.5mol水含有0.5*10*NA个电子NA为阿伏伽德罗常数,结果为5NA或者是3.01*10^24个电子
电子数是指粒子中质子外带电子的数目,如Na+（钠离子）的电子数为10,Na（钠原子）的电子数为11电荷数是指粒子所带的电量的多少如：Na+（钠离子）的电荷数为+1,Na（钠原子）的电荷数为0,CL-（
应该是9NA电子.因为甲基呈现电中性,不带电荷.所以甲基的电子总数就等于元素中原子电子总数的和.则因为甲基为-CH3.其中有一个碳原子,三个氢原子.所以电子总数为9.因此1摩尔甲基中含有9NA个电子.
A．互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：NH3、H2O，故B正确；C．氢氧根和氟离子具有具有
亲,题目呢?再问：等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数是怎么判断的再答：亲，等物质量的二氧化氮和二氧化碳不可能含有相同的电子数再答：碳4氮7再答：发错了再答：是对的再答：N2O所含的电子数位为7
乙基的供电子能力更强一些.诱导效应可以在σ键上传递.
甲基（-CH3）:9个,相当于甲烷拿掉一个氢原子甲基离子（CH3+）：8个,相当于甲基拿掉一个电子羟基（-OH）：9个,相当于水拿掉了一个氢原子氢氧根离子(OH-)：10个,相当于水拿去了一个氢离子我
那个横线不算是一个电子!因为基团要跟其他的物质结合!所以它只能算是半个电子!
它有几个质子就有几个电子当然一个-CH3有8个电子一摩尔就有8摩尔电子注意有-表示有连接有两个电子的采纳哦
那一段横是共价键,其中只有一个电子,与另外的元素连在一起后就有两个电子了.碳周围另外4个电子是H的,H提供一个电子和碳的一个电子共同组成了一个共价键,就是刚才所说的