甲乙两烧杯中都成有等体积等溶质质量分数的稀硫酸溶液

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

那个溶剂互溶的体积不符合加和性不等于

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△mMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m56982542498222a98a/5654a/56b98b/2422b/2456m/98m54m/9824m/982

1,将石块放入大烧杯,再将烧杯充满水,拿出石块,将烧杯内的水倒入量筒计量体积,用V1表示.2,将空的大烧杯装满水,倒入量筒计量体积,用V0表示.石块体积V=V0-V1再问：谢谢了

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝,使铝由少量到过量开始时,两烧杯中铝均不足,由方程式可知,此时两

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b2、若a

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

H2SO4+Mg====MgSO4+H2（气体箭头）9824xgmgH2SO4+Zn====ZnSO4+H2（气体箭头）9865xgmg由此可以得出相同质量的镁和锌镁元素可以消耗更多质量的硫酸所以剩余

A、浓盐酸具有挥发性，由于不断会发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故错误；B、浓硫酸具有吸水性，故在空气中能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加而变稀，故正确；C、石灰水在空气中会与空气中的二氧化碳

A再答：根据化学方程式，2Al+6H2SO4====2Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，等质量的Al和足量的硫酸、NaOH溶液生成的H2的质量是一

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

a=b(11/12)b=a-c/49(11/12)b=(27/28)a

1.3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H22NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2+2H2O生成氢气的体积比为5:6所以酸生成的氢气少而根据反应方程式,生成同样的氢气,酸消耗的多所以可能是

2Al+3H2SO4==3H2+Al2(SO4)33H2SO4----3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaOH-----3H2等体积,等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液,