甲乙丙烷的分子间作用力比较

化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.范德华力是分子间作用力的一种,氢键是另一种,有氢键的物质熔沸点更高.因为分子间作用力实质上是一种电性的吸引力,相互吸引的力越大,加热融化、沸腾所需克服的力就越大,所

原子晶体之间的共价键比较可以通过组成元素之间的共价键能比较,如果是单键连接键能会小于双键结合的总键能,以此类推.分子晶体之间的比较主要是范德华力的比较.

分子间作用力又叫范德华力

一般的相互作用力（强度）大小排序：离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力各种作用力的特点简介：一、离子键:概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离

相差大了去了.分子间力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力(vanderwaals),其本质是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括诱导力、色散力和取向力.实质就是偶极、瞬时

分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.

1,相同,都是极性共价键(氢键非化学键)2,错,水的电解主要破坏的是氢氧共价键3,水的汽化是克服分子间作用力做功,主要还是克服氢键硫化氢分解是破坏硫氢共价键碘升华是克服分子间作用力(范德华力)做功

分子间作用力是指使分子聚集在一起的作用力,存在于同种或异种分子之间,很微弱,克服它只需要较低的能量,主要影响由分子组成的物质（包括稀有气体）的物理性质,对家些物质的化学性质无影响.分子的相对分子质量越

分子间作用力包括范德华力和氢键

分子间作用力是化学键的一种化学键有离子键、共价键、不饱和化学键等化学键

不是因为在一些离子化合物的分子中也存在共价键所有的共价化合物当中都存在分子间作用力,判断一种物质是否存在分子间作用力先看这种物质是否属于共价化合物

第一个问题：是的第二个问题：两个都是存在与物质中的力,化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键,是一种强结合力形成的键.而分子间作用力是分子之间的,比较弱,常见的有范氏力、氢键,二者没有交集

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

乙二醇的分子间作用力有取向力、诱导力、色散力和氢键,起主要作用的是氢键.他的分子量和氢键都比乙醇大得多,所以他的熔沸点比较高.

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

1,事实上,分子不是固定不动的,而是在不停的无规热运动中.同时你知道气体分子间的距离远大于平衡距离,那也应该知道分子间的引力非常之小.而分子的热运动和分子间的相互引力就动态平衡（分子因为热运动靠近,则

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱