作业帮由第三周期半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 11:09:07
是Na,同一主族从上到下原子半径增大,同一周期从左到右原子半径减小.
你自己说得很对,是的是铝离子的半径最小.第三周期P3->S2->CL-（>F-）>Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为一个中间的值进行比较.不是硅的原因很简单,你什么时候看到有硅的简单离子呢?你自
因为是短周期元素离子化合物,还是选择题.所以举例啊!NH4F(氟化铵),核外电子之和为20,氮氢键为共价键.A错.NaF（氟化钠）,核外电子之和为20.钠离子,氟离子核外均为10电子.钠离子核内质子多
最大的是K最小的是B
是蓝色沉淀,应该也是减小吧.（受热至60-80℃变硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.所以应该不易分解）再问：你确定是减小吗？再答：我们老师教的在比较原子和离子半径的
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+Fe2+>Fe
第三周期：Ar>Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl第四周期（只需考虑主族元素,因为副族元素原子大小变化无规律）：Kr>K>Ca>Ga>Ge>As>Sn>Br一般来说,稀有气体的原子在同一周期中是最大
最小的是Br最大的是K
短周期半径最小的原子氢原子最小的离子是氢离子短周期原子半径最大的钠原子先看电子层,电子层数多,半径大,电子层数相同时,再看核电荷数,越小半径越大
同周期阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小但阴离子大于阳离子半径硅不能是离子所以硫离子
对于简单阴阳离子：首先看电子的层数：层数越多,半径越大若电子层数相同,则看离子的核电荷数：核电荷数越大,半径越小而对于复杂离子,就不清楚了.
阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子
LiNaK位于同一主族离子半径依次增大FClBrI也如此最大值应为最大半径阳离子比最小半径阴离子所以答案应为D
有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.
O2不满足Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O的关系式追问：\x0d202＋2I－＋2H+===I2＋03＋H2O这样不行吗回答：\x0dY+2I-+2H+=I2+Z+H2OZ为02,Y为O3,你