由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中镁元素的质量分数为48%

△Mg（OH）2===H2O+MgO再问：请问水蒸气要加气体符号么再答：我觉得加

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

1.由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有C才满足含氧量大于MgO故选C2.设此化合物为AxBy则有7x:2y=7:3,即3x=2y又因为MA:MB=7：2即可得此化合物为Fe

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

加热,第一个不变,第二个有气体出,第三个有水产生

O有0.1125mol如果4g都是MgO含有0.1mol的O所以找的必须是1g的含氧量大于0.45g的1gCuO含O0.2g不行1g的Fe2O3含O0.3g不行1g的Al2O3含O0.47g可以1g的

加入过量氢氧化钠,氧化铝被溶解,氧化镁不溶解.向溶液加入适量盐酸有氢氧化铝沉淀,灼烧沉淀得氧化铝.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+Na

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100

镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g

因为混合物里面Mg的质量为36％所以质量为3.6g他反应生成的溶质只有硫酸镁而镁在里面是3.6g这个时候Mg和MgSO4的质量比是24比120（相对质量之比）所以3.6g代入得溶质质量（硫酸镁）为18

这样说是正确的.不过更确切的说,是由镁离子和氧离子组成的.因为它是离子化合物.

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

Mg守恒：10*48%=4.8克溶质质量=4.8/24*95=19克

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

MgNO3

物质是由元素组成的,或是说由分子或原子组成的纯净物和混合物只是物质分类的标准,物质分为纯净物和混合物