由两种气态烃组成的混合气体与过量氧气 差量法

混合气体产物中CO2=0.15mol,H20=0.2mol所以混合气体的元素比例C:H=0.15:0.4=3:8乙烷2：6=3：9乙烯2：4=3：6甲烷1：4=3：12两种气体要混合得到3：8,必须是

这种题就是计算平均分子式0.1mol的烃,燃烧生成0.15mol二氧化碳和0.2mol水所以一共有0.15mol碳和0.4mol氢所以平均分子式为C1.5H4所以一定有甲烷,否则碳原子数会大于等于2甲

分析——对于气态烃来说,除C2外,需C1和C3及C3+的组合才能满足C2H3中的C2要求,而C1只有CH4,因此对应的C3及C3+的H必为H1或H2,很明显无C3H或C3H2等.因此排除CH4及C3、

C当横轴为1时,写出方程式CxHy+O2=2H2O+1.6CO2所以CxHy为C1.6H4（混合气体的平均分子式）所以组分中一定存在一种碳原子数＜1.6的烃,即CH4所以②正确另一种组分只要碳原子数＞

2.24L该混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,其中含有C的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol其中含有H的物质的量＝4.5*2/18=0.5molC:H=2:5A.CH4和C

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol2mol即C2H4,所以两种气态烃的碳氢比为1:2即可,也就是说各气态烃中碳氢原子与其物质的量乘积之和相比为C：H=1

混合烃与氧气反应生成水和二氧化碳,水被硫酸吸收,二氧化碳被碱石灰吸收,所生成的水(气态)与二氧化碳的体积比为3:4(已知),则氢元素与碳元素的比例为6:4,所以答案为B.

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

如果二氧化碳和水各自的量都不变的话,可以先算出各自的物质的量设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO

A.混和气体中一定有(甲烷)1.求0.1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：----含C原子:0.16molC---含H原子:0.4mol2.求1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：----含C原

因为只要保证烃类的化学式是CxH4就可以了.x是可以等于1,2,3,4的x=3就是丙炔,x=4的不是很稳定,但是也存在.

设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO2)/n(CxHy),y=2*n(H2O)/n(CxHy)混

标准的燃烧反应的题设两种烃的平均分子式为CxHy可以写出其燃烧反应CxHy+（x+y/4）O2------>xCO2+y/2H2O0.1mol的完全燃烧生成0.16mol的CO2和0.2mol的水也就

c再问：答案选B再答：甲烷和氧气反应，在标况下生成22,4L，这里氧气比这个多，肯定有甲烷，可能有乙烯再答：我打错了，对不起哈，选b一定有甲烷，原因我已经发过去了

混合气体0.1mol生成0.16molCO2平均C1.6个生成3.6g水平均4个H对于C,一个小于1.6,一个大于1.6小于1.6的只有甲烷A错.对于H,平均4个,CH4中也是4个,所以另一种烃中H的

A混合气体平均分子式为：C2H4.B、D氢过量,C碳过量.故为A项.

原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4

CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的6.72LCO2中含C6.72/22.4=0.3mol7.2gH2O中含H含H=7.2/18*2=0.8mol即0.2mol混合气中必然有0.3molC,

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3