用铜和锌的混合物10g于100g稀硫酸恰好完全反应反应后

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

用差量法计算,减少的质量是10-8.4=1.6g设原混合物中氧化铜的质量为x.CuO+H2=高温=Cu+H2O△m（固体质量减少）806416x1.6g80/x=16/1.6x=8g氧化铜的质量分数=

加足量稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀12.26g,此沉淀不溶于稀硝酸,为AgCl,物质的量为12.26/143.5＝0.085mol说明原混合物中NaCl的物质的量为0.085mol（Cl守恒）,质

由H2SO4＋2NH3=(NH4)2SO4可知,n(NH3)=2n(H2SO4)=2×0.03L×0.5mol/L=0.03mol设NH4NO3和(NH4)2SO4分别为xmol和ymol,X＋2y=

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2652X0.1g65/X=2/0.2X=6.5gW(zn)=6.5/10*100%=65%W(cu)=1-65%=35%就这样,失去的质量就是生成氢气的质量!

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

CuO与H2SO4反应,Cu与H2SO4不反应,所以剩余的2g就是Cu.CuO的质量是10-2=8g设稀硫酸中溶质的质量是x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/8=98/xx=

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

设FeO和Fe2O3的物质的量分别为XY根据方程式可知.FeO与H2计量比1:1Fe2O3与H2的计量比1:3所以可写出方程式72X+160Y=102X+6Y==0.3解得X=6\56所以FeO质量=

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

你可以计算生成0.5g氢气所需各种金属的量：镁6g、铝4.5g、铁14g、铜无论多少都不生成氢气.可以看出两种少于10另两种多于10,一种多于10的和一种少于10的混合是可能的,反之不能.举个你能理解

可以,设NaHCO3的质量为xg,Na2CO3·10H2O的质量为yg则列方程组为：x+y=6.56①,x*23/84+y*46/286=1.15②结果自己算吧.

100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物中共含有Na+的物质的量为：0.04molNa2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02

反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应后所得固体为NaCl，n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

设混合物中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x1g65:2=x:1gx=32.5g混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克再问：呵呵，下面是铜的质量分数呢，不过我会了，谢谢你

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

15.9g（运用质量守恒法）

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

该题应以守恒法求解最简单.观察发现,三种物质组成的混合物,加热到恒重,最终只能生成Na2CO3,而Na+是不变的.所以生成碳酸钠为0.1L*1.4mol/L/2=0.07mol,即为7.42g