用铜作电极电解Al(NO3)

原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F

再问：总的化学方程式捏？再答：因为是电镀，这个反应没有总反应，看都抵消了再问：搜嘎谢啦

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

H2O电离得到OH-和H+,OH-失电子变氧气去了,剩着H+和NO3-配

Al(NO3)3的化合价是：铝Al是正三价,硝酸根NO3是负一价.

这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的首先,最关键是明确各个电极的反应~在阴极上,Cu2++2e==Cu在阳极上2Cl--2e===Cl2假如氯离子反应完全之后,那么阳极接下来反应2H2O-4

阳极：首先考虑Al失电子,Al-3e-=Al3+,由于电解质溶液为NaHCO3溶液,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,发生双水解反应,最终生成的是Al(OH)3沉淀,所以电极反应应

阴极Cu2+十2e－＝Cu阳极Cu＝Cu2+十2e－这种电解是用来提纯粗铜的.

阴极：Cu2+＋2e-=Cu0.3mol0.6mol阳极：2Cl-－2e-=Cl24OH-－4e-=O2+2H2O0.4mol0.4mol0.2mol0.6-0.4=0.2mol0.05mol所以共有

汞和硝酸铝再问：化学式再问：Cl2+Na2S=再答：硫和氯化钠再问：2Fe+2H2O=再答：四氧化三铁和氢气再问：Br2+KI再答：I2和溴化钾

H2S---->H2+S2H2O--->2H2+O2MgCl2+2H2O--->Mg(OH)2+H2+Cl22Fe2(SO4)3+2H2O--->4FeSO4+O2+2H2SO44AgNO3+2H2O

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

设阳极失去电子的物质的量为X,阴极生成氢气得到电子的物质的量为Y,溶液中含铜离子的物质的量为Z阴极：4OH^--4e^-=O2↑+2H2O422.4X22.4LX=4mol阳极:2H^++2e^-=H

由阳离子放电顺序可知,Cu2+排在H+前面,所以优先放电.所以,阴极要产生气体一定要等Cu2+消耗完才有可能.从电极方程可知,当两极产生22.4L气体,得到电子的氢离子其实才2mol（可以从第二个方程

电解刚开始时发生的是电解铜离子的反应,方程式为2Cu2++2H2O＝通电＝2Cu+4H++O2↑1molCu产生0.5molO2之后阴阳极都产生了气体,说明这时Cu2+已全部反应完毕,现在是电解水2H

1、n(O2)=n(H2)=1mol2n(Cu)+2n(H2)=4n(O2)n(Cu)=1molc(Cu)=2mol/Lc(k+)=c(NO3-)-2c(Cu)=2mol/L2、n(e-)=4n(O2

正极：根据4OH--4e-=2H2O+O2可得氧气22.4L转移电子4mol,电解过程中共转移4摩尔电子.负极：根据2H++2e-=H2可得氢气22.4L转移电子2mol,即还有2mol电子是Cu2+

nahco3是提供一个碱性环境和反应物阳极：Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

铝电极是活性金属,用它作阳极,阳极会直接参加反应：Al-3e-=Al3+但是溶液中有碳酸氢根离子,它与铝离子不能共存：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑注：有时会把两种变化考虑在上起

如果铜做电极电解氯化铜溶液阳极(Cu)：Cu-2e-=Cu2+阴极(Cu)：Cu2++2e-=Cu总反应：Cu=Cu这个总反应其实是不用写的,因为在铜做电极电解氯化铜溶液的时候,阳极铜溶解,阴极析出铜