用碱证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液已发生变质 方程式

NaOH变质生成Na2CO3,用稀盐酸检验：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2（气体）

选D.NaOH吸收空气中的CO2,生成Na2CO3,加入足量盐酸会有气体生成.楼上所说的NaHCO3在持续通入CO2才可以生成.加入BaCl2有白色沉淀生成,加石灰水出现浑浊,通入CO2则无明显现象.

氢氧化钠固体变质是指氢氧化钠固体暴露在空气中先吸收水分而潮解变为氢氧化钠溶液,后氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质.

氢氧化钠变质是变成了碳酸钠呀所以取样品溶于水,加入过量氯化钙（中性）溶液,再滴几滴无色酚酞试液1、没有白色沉淀,溶液变红则没有变质2、有白色沉淀,溶液变红则部分变质3、有白色沉淀,溶液不变色则已经完全

因为CO2和氢氧化钠反应没有颜色变化,且没有沉淀.因为氢氧化钠和CO2反应时吸收CO2的量比较大.因氢氧化钠变质后会变成碳酸钠,所以用盐酸来鉴定,观察是否有气泡产生.

氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性的物质．且它们的溶液都显碱性，所以看溶解性和酸碱性一定不合适．药品不能用手直接触摸，因氢氧化钠有强腐蚀性．滴加稀盐酸有气泡产生，生成气体，证明该物质中含有了碳酸根离子，也就是

滴加少量盐酸,看是否有气泡,有就部分变质,反之没有.有关化学方程式：NaOH变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3检验：2HCl+Na2CO3=

NaOH变质后有可能生成Na2CO3可以用酸,盐酸、硫酸、硝酸都可以也可以用盐和碱,只要可以检验出碳酸根的就行：BaCl2、、CaCl2Ba(OH)2、Ca(OH)2用酸有气泡生成用碱和盐有白色沉淀

NaOH变质后有可能生成Na2CO3可以用酸,盐酸、硫酸、硝酸都可以也可以用盐和碱,只要可以检验出碳酸根的就行：BaCl2、、CaCl2Ba(OH)2、Ca(OH)2用酸有气泡生成用碱和盐有白色沉淀

1.酚酞肯定不行,因为碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,二氧化碳……询问个……用二氧化碳要怎么检验?……2.稀有气体,氮气.二氧化碳死于氢氧化钠,二氧化硫死于氢氧化钠,水蒸气死于浓硫酸,氧气死于铜网.

第一种：加入CAOH2,现象是生成白色沉淀碳酸钙第二种加入HCL现象是有气泡生成!我也在学化学路过看到你这题就答答~~明天考试呢!祝我好运吧!

一、与指示剂反映取样,滴加紫色石蕊试液变蓝代表没变质部分不变颜色代表一部分变质完全不变色代表完全变质二、与酸反映：加稀盐酸取样,滴加稀盐酸试液有气泡冒出代表变质无现象代表没有变质三、与碱反映：加氢氧化

氢氧化钠NaOH,空气中CO2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠暴露在空气中潮解时同时吸收空气中的（二氧化碳CO2）而变质生成（碳酸钠Na2CO3）.

错误,因为CuSO4和未变质的NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀,无法判断是否变质

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

不行,二氧化碳为酸性气体,与氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,正与氢氧化钠在空气中变质所生成产物一样,所以不能判断是在空气中变质还是与二氧化碳反应了

因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应,生成另外一种物质其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不能用硫酸钡,因为即使变质生成碳酸钠,但碳酸钠与硫酸钡(不溶于水）不反应,没有现象.部分变质,要证明既有碳酸钠,又有氢氧化钠.不能用酸,两个都反应,现象不好区分不能用碱,无法证明原有氢氧化钠所以可以用

发生色变反应主要是这些植物体内存在着酚类化合物.例如：多元酚类、儿茶酚等.酚类化合物易被氧化成醌类化合物,即发生变色反应变成黄色,随着反应的量的增加颜色就逐渐加深,最后变成深褐色.氧化反应的发生是由于

1、暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化?属于"物理变化"还是"化学变化"?与二氧化碳反应（化学）,吸收水分（物理）2、若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠,可以采用什么办法?并写出化学方程式.实验