用滴定的方法来测定盐酸的浓度,用甲基橙做指示剂,其中Na2CO3

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

NaOH+HCl==NaCl+H2Oc(NaOH)=[V(HCl)/V(NaOH)]c(HCl)①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小,配成溶液浓度偏低,滴定结果浓度偏低.②NaOH固体溶于水后立即移

不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂

你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m克的NaOHNaOH的分子质量是40,对

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

答案D因为滴定的实质是酸碱中和完全滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完而不是看PH=7HCl+NH3=NH4Cl滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl实验本应该得到N

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

A受潮就有NaHCO3消耗HCL就多了,但算是按需要少的算,A不对BNaCO3质量少了,但按多的算,B对C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对

最合适的是0.0250mol·L-1.标准状况下,充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=（VL÷22.4L·mol-1)/VL=0.045mol·L-1其浓度相匹配的N

用以知物质的量浓度的氢氧化钠滴定盐酸溶液若cNaOH=0.5mol/L取未知盐酸20mL,以溴甲酚绿-甲基红指示剂,滴到红色,消耗cNaOH=0.5mol/L18mL那么盐酸的物质的量浓度=0.5*1

结果盐酸浓度会偏大.

用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

c（HCl）v（HCl）=c（NaOH）v（NaOH）氢离子与氢氧根离子物质的量相等

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O