用浓盐酸鉴别Fe粉.FeO.CuO.MnO2.木炭粉:

1.稀H2SO4CuO蓝色溶液FeO浅绿色溶液MnO2无色溶液C不可溶

加KSCN,无红色证明无Fe2O3,Fe3O4由“400ML0.5MOL/L的盐酸,恰是混合物溶解,并放出便准状况下的气体224ML”算出Fe,Feo,各自的量下面就容易了

生铁是含碳量大于2％（2.1%）的铁碳合金,工业生铁含碳量一般在2.5%--4%,并含SI、Mn、S、P等元素,是用铁矿石经高炉冶炼的产品.参考：http://www.hncost.com/ccxx/

1颜色Fe2O3是红色2少量样品溶于稀盐酸,有气泡产生的Fe3溶解的是FeO和Fe3O44加入KSCN无明显现象的是FeO变红色的是Fe3O4鉴定完毕再问：各反应式又是什么？再答：这是书本知识楼主还要

（1）固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终溶液为FeCl2，根据元素守恒故n（Fe）=n（FeCl2）=12n（Cl-）=12n（HCl）=12×1.00

题中有个恰好两个字,说明盐酸并没有加多.也就是说最后溶液中没有盐酸.还有用KSCN检验无Fe3+,说明只剩Fe2+,在溶液中,阳离子的电荷必然和阴离子相等,阴离子只有Cl-,所以有多少个2Cl-就有F

Fe+2HCl=FeCl2+H20.01mol0.01molFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2FeO+2HCl=FeCl2+H2O所有的方程式如上,根据方程式

氧化亚铁ferrousoxide化学式：FeO式量：72(71.85)性状：黑色粉末密度：5.7克/立方厘米.稳定性：不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐.溶解性：

Fe：3.36g,FeO：8.64g,Fe2O3：3.2g

解题思路：根据溶液中电荷守恒，或者溶液里的溶质考虑解题过程：解:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,放出气体消耗硝酸根离子，所以溶液中还有的硝酸根离子为n(NO3-)=0

(1)不行,因为Cu2+比Fe2+先水解(2)一定增大(2)不妥,因为引入了杂质Na+(3)H2O2最好,O2也成,其他都不行(4)CEF都行,没什么差别.我个人喜欢用Cu2(OH)2CO3

CuO+2HCl→CuCl2+H2O溶液变蓝4HCl(浓)+MnO2→加热MnCl2+Cl2↑2H2O有黄绿色气体生成Fe+2HCl→FeCl2+H2↑有无色气体生成,溶液浅绿色FeS+2HCl→H2

可以,FeO在稀盐酸中溶解,生成浅绿色的FeCl2溶液.氯化钠与FeO不反应,在溶液中是黑色的FeO沉淀.

你的问题在http://zhidao.baidu.com/question/45218589.html里有人问过,反应先后的问题,但答案是说关于电极电势的.其实简单地说是可以说明白的.Fe,FeO和F

铁单质铁单质最先反应,在空气中就会被氧化了.铁单质反应生成氢气,平衡右移,反应更快更彻底.氧化亚铁和三氧化二铁是中间稳定产物.上面是一种思路,还有一种思路是从热稳定性考虑.铁单质到三氧化二铁或四氧化三

都是先加盐酸,再加NaOH

B无血红色出现说明铁是以二价存在所以都是氯化亚铁FeCl2——Fe2++2Cl-0.05mol0.1mol根据元素守恒还原得到单质铁也是0.05mol质量为0.05乘56=2.8g

浓盐酸+FeO->绿色溶液2HCl+FeO=FeCl2+H2O浓盐酸+CuO->蓝绿色溶液2HCl+CuO=CuCl2+H2O浓盐酸+MnO2加热->有氯气形成,气泡+刺激性气味,溶液变成肉色4HCl

打开瓶塞,有白雾的是浓盐酸

Fe产生无色气体,溶解.溶液变绿.FeO不产生气体,溶解.溶液变绿.CuO不产生气体,溶解.溶液变蓝.MnO2产生绿色气体,溶解.溶液变应该说是粉色.木炭粉没现象.