用浓度为0.01mol L的EDTA滴定

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

需要Ksp数据计算.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

大于0.01mol/L因为醋酸不是强酸,在水中不能完全被水电离.

清对清：在清辅音后发清辅音[t]浊元浊：在浊辅音和元音后发浊辅音[d][t]/[d]对[id]:在[t]和[d]两个音后发[id]

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

设需要20%的盐水X克.20%X+（600—X）x5%=600x15%20%+30-5%X=9015%x=60x=400600-400=200(g)答：要20%的盐水400克,5%的盐水200克.

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

设需要20%浓度的溶液x克20%x＋5%(900-x)=900×15%解得x＝600需要5%浓度的溶液900－600＝300克,20%浓度的溶液600克

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

40×20%=8（千克）原40千克糖水中所含纯糖40×30%=12（千克）40千克30%的糖水中所含纯糖12－8=4（千克）把原40千克20%的糖水,变成30%,所加入的纯糖1×40%=0.4（千克）

设需浓度为65％的硝酸的质量为M,需加水的质量为N65％M＝10％(M＋N)解得M:N＝2:11即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2:11因水的密度为1,当设硝酸的密度为d时有：（2/d）：11=V硝

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/