用接触法制5t98%的浓硫酸

设有100L气体,SO2是7L,O2是11L,N2是82L2SO2+O2=2SO3设SO2转化了xL那么剩余的SO2是7-xL,剩余的O2是11-0.5xL,生成的SO3是xL,余下N2是82L即出来

接触法制硫酸尾气主要是二氧化硫,其处理一般是用石灰湿法脱硫,生成的副产物硫酸钙可用于水泥生产；或者用氨气、氨水吸收,生成亚硫酸氢铵或者亚硫酸铵,用作化工原料.

你是想说为什么不用水么?那是因为用水会形成酸雾啦、

本题以硫守恒计算比较方便.由SO2→CaSO3→CaSO4→CaSO4·2H2O(生石膏）22.4m3172Kg10000*0.2%m3xx=153.6Kg.可生成生石膏153.6KgNH3与SO2反

FeS2==2H2SO4设98%的H2SO4有x吨比例式：120(FeS2的式量)/(90%乘500乘98%乘96%乘95%)=198(H2SO4的式量)/(98%乘x)算出来x=677.16

根据S元素守恒的原理,得,FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X～98％*2X～96％*98％*2X～95％*96％*98％*2X.X=m/M=500*90％*1

其实每一步都是求质量分数非常简单表写方程式500*0.9*（64/(64+56)）*0.98*0.96*0.95=214.5024tS单质然后求硫酸214.5024/32*98/0.98=670.32

当然是气体了,因为该反应式加热催化剂下反应的,又不常温下反应只有标准状况下,求三氧化硫体积时,把它当固体

任何事情都不是绝对的,同理对于工业生产硫酸来讲,也不仅仅局限于接触法一种,还有其他工业制硫酸的方法.为什么工业一致认同接触法制硫酸呢?答案是到目前为止,接触法是工业硫酸产业技术最成熟,产率最高,产物硫

1.造气所用的设备是沸腾炉,进入【燃烧炉】的应该是硫磺或者是经过粉碎的黄铁矿和空气,反应方程为　　【S(s)+O2(g)==点燃==SO2(g)ΔH=-297kJ/mol　　FeS2(s)+11/4O

第（1）问：98%的硫酸溶液可表示为SO3·aH2O（制备来源）,进一步整理即为H2SO4·（a-1）H2O（直接组成）,由该溶液中H2SO4（溶质）和H2O（溶剂）的质量关系可得98：18（a-1）

是因为SO2转化成SO3的转化率是92%.而只有SO3才能被稀硫酸吸收生成H2SO4,SO2与水只能生成亚硫酸.

98%.从现象看,B必须保证完全吸收气体的水汽.

含硫120*1000*60%/120=600mol生成纯硫酸600*90%*75%=405mol生成98%硫酸405*98/98%=40500=40.5KG

解题思路：见解答过程。解题过程：硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三

需含FeS285%的硫铁矿x吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4,总关系式为FeS2-----------------2H2SO41202*9

第一步是制取二氧化硫,这一步有两种方法：（1）燃烧硫磺（2）富氧燃烧硫铁矿（成分FeS2)随后生成的以SO2为主要成分的气体先通过净化室,目的是出去会让金属催化剂中毒失效的杂质气体SO2和空气进入接触

S+O2==SO22SO2+O2=（可逆）,催化剂=2SO3SO3+H2O==H2SO4

A．①②③④都正确2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2OFE2O3+3CO=3CO2+2FE再问：那个......热锅炉是指沸腾炉吗？第四个可以解释下

S+O2=SO232124g0.75mol根据pV=nRT,V=nRT/p=18.40L再问：还没学pV=nRT，请用别的方法解！再答：物质的量等,压强等,温度比等於体积比标况下0.75mol为16.