作业帮用惰性电级电解50ml1mol l的氯化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:55:06
再问：么子是惰性电极唉再答：？再答：解题辛苦希望采纳再问：什么是惰性电极啊，，再问：我知道，会采纳滴再答：化学性质不活泼的物质用做的电极再问：被还原啊再答：不是再答：他不发生化学反应只是起通电作用而已
用惰性电极电解硫酸铜：2CuSO4+2H2O=2Cu（阴极）+O2（阳极）+2H2SO42个Cu2+得到4个电子还原为Cu,2个H2O失去4个电子被氧化成O2,同时生成4个H+.当电路中通过1mol电
硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度
2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2(^)+4H+
由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2
阳离子的得电子顺序为:K+
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，n（Cl-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根
2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2（^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
选C 电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充
pH增大.因为多性电极只是传递电子,不反应,而溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子只有OH-,而H+比Na+易得电子,所以相当于电解水：4H++4e-=2H2；4OH--4e-=2H2O+O2..因为只
电解硝酸银4AgNO3+2H2O=电解==Ag+O2+4HNO3产物有硝酸生成,因此pH值变小
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
生成0.3molCu,得到解到0.6mol电子0.4molCl-失去0.4mol电子,得到0.2molCl2另外是OH-失去电子,0.2mol,4OH--4e=O2+2H2O----------4--
你的分类没有意义.较活泼、不活泼都是与氢离子比较的,在水溶液体系外没有氢离子,没有意义.较活泼的需要电压高点,不活泼的电压低一点而已.阴极对应的金属放电,如Mg2++2e-通电Mg阳极对应的酸根放电,
我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根
生成氨气和氯气（把电解饱和食盐水的NaOH改成NH3.H2O）