作业帮用惰性电极电解水时为了增加其导电性不应加入的电解质是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:18:38
活泼金属含氧酸溶液中的阴离子只有含氧酸根离子和氢氧根离子聚集在阳极,两者在电解时氢氧根离子更容易失电子,产生氧气；而阴极吸引活泼金属离子和氢离子,氢离子更容易得电子,生成氢气.因此惰性电极作用下电解,
开始是亚硫酸根放电(SO3)2-+2OH--2e=(SO4)2-+H2O电解总反应Na2SO3+H2O=Na2SO4+H2随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液.当所有亚硫酸根都电解完了后,就成了电解水了.l
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
是酸中的H+放电.只是酸中的H+放电后,减少的H+由水的电离来补充,最后相当于水中的H+放电再问：依你这么说电解HCL是电解水和酸了？因为你说H+是水补充的再答：电解HCl时，H+是来自于酸，阳极是C
用活泼金属如Cu之前的在阳极会溶解,所以要用惰性电极如碳棒
由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2
阳离子的得电子顺序为:K+
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
分析NH2OH的价态可以得出NO3－被还原成NH2OH,因而阴极上NO3－→NH2OH阴极的电极方程为NO3－＋6e－＋7H＋＝NH2OH＋2H2O（阳极：2H2O－4e－＝4H＋＋O2总2HNO3＋
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
A电解硫酸就是电解水,ph的确会下降,因为水少,氢离子浓度加大,但阴极不增重.B电解生成氯气.氢氧化镁沉淀.氢气,阴极不增重.C也是电解水,但ph增大而不是减小.D是对的.阴极Cu2+2e==Cu阳极
A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
（Fe2O3）三氧化二铁
钠离子和碳酸根离子的放电顺序都在水的后面,所以惰性电极电解,就相当于电解水.如果是活泼电极的话,阳极发生氧化反应,那么阳极的活泼金属会被氧化成金属离子,阴极还是一样电解水.
我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根
钠不会得电子,氢会得电子生成氢气.所以电解的相当于水.再问：������ܷ�Ӧʽ��ʲô��再答：
石墨再问：为什么我用电池里的石墨电极怎么用不了再答：可能有比较容易电解的物质存在吧再问：要用纯净水来弄么