用惰性电极电解氯酸钠的水溶液的阴阳产物是什么?

再问：么子是惰性电极唉再答：？再答：解题辛苦希望采纳再问：什么是惰性电极啊，，再问：我知道，会采纳滴再答：化学性质不活泼的物质用做的电极再问：被还原啊再答：不是再答：他不发生化学反应只是起通电作用而已

电解是阴阳极反应CuSO4、H2O：阴极：Cu2++e-=Cu阳极：OH-—e-=H2O+O2（气体符号）总反应：CuSO4+H2O=电解Cu+O2（气体符号）+H2SO4方程配平的时候注意电子守恒（

硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度

记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2

2Cu2++2H2O=电解=2Cu+O2(^)+4H+

电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，

A选项,电解以后产生氢气和氧气,对溶液PH值无影响B选项,同AC,同理D,负极生成铜,正极生成氧气,溶液中氢离子增加,PH值下降故,选D

2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2（^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.

阳极:4OH--4e-=2H2O+O2(或2H2O-4e-=O2+4H+)上述两个都正确,后一个更准确.祝学习进步!

这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的首先,最关键是明确各个电极的反应~在阴极上,Cu2++2e==Cu在阳极上2Cl--2e===Cl2假如氯离子反应完全之后,那么阳极接下来反应2H2O-4

阴极：Cu2+＋2e-=Cu阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑再问：总方程式?再答：CuCl2=点解=Cu+Cl2↑

电解的离子是Cu2+和Cl-阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6-0.2)/4=0.1molO2气体体积

阴极：Cu2+＋2e-=Cu0.3mol0.6mol阳极：2Cl-－2e-=Cl24OH-－4e-=O2+2H2O0.4mol0.4mol0.2mol0.6-0.4=0.2mol0.05mol所以共有

体系中余下0.1molCu,0.4molSO4,0.2molNa,则还需要0.4molH来平衡电荷.故溶液的pH为-log0.4=0.4

因为得失电子守恒,所以生成0.3molCu得到0.6mol电子,那么失去电子的先为Cl-有0.2mol共失去0.2mol电子.生成0.1mol气体.然后又有OH-失去电子0.4mol,得到0.1mol

NaCl:2NaCL+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+CL2↑CuSO4：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4CuCl2:CuCl2=电解=Cu+CL2↑NaSO4：2H2O

A2mol电子转移产生2mol气体

A两极都有气体产生,实际是电解水正极：2H++2e===H2负极：4OH---4e===2H2O+O2B正极:2H++2e===H2负极：2Cl--2e===Cl2C正极:Cu2++2e==Cu负极:

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根

生成氨气和氯气（把电解饱和食盐水的NaOH改成NH3.H2O）