用惰性电极电解下列物质的稀溶液,经过一段时间后,溶液的pH减小的是

A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生

再问：么子是惰性电极唉再答：？再答：解题辛苦希望采纳再问：什么是惰性电极啊，，再问：我知道，会采纳滴再答：化学性质不活泼的物质用做的电极再问：被还原啊再答：不是再答：他不发生化学反应只是起通电作用而已

即碱性减弱,或者酸性增强A、HCl-------错,就是电解HCl,生成H2和Cl2,酸性减弱B、NaOH、----------错,相当于电解水,浓度增大,碱性增强C、Na2SO4----------

硫酸铜电解方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2SO4加入氢氧化铜：2Cu(OH)2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度

A选项,电解以后产生氢气和氧气,对溶液PH值无影响B选项,同AC,同理D,负极生成铜,正极生成氧气,溶液中氢离子增加,PH值下降故,选D

本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2

其实两个都是电解水.阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：2H++2e-==H2(气体)总方程式：2H2O==2H2(气体)+O2(气体)问题补充：硝酸根的在酸性条件下的氧化性肯定比氢离

1.用惰性电极电解稀硫酸溶液的总反应式方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑2.若改用铜作电极电解稀硫酸溶液的总反应方程式：Cu+H2SO4==通电==CuSO4+H2↑

A项中阴极为Cu2＋+2e－=Cu,阳极为2Cl－－2e－=Cl2↑,总反应为电解氯化铜生成铜和氯气,应补充氯化铜.B项中阴极为4H++4e－=2H2↑,阳极为4OH－－4e－=O2↑+2H2O,总反

这道选择题选择D,需要解释的话,

水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦

选AD吧.电解硫酸等于电解水,所以硫酸浓度增大了,溶液的PH减小.电解硝酸银时溶液中氢氧根离子减少,因此PH也减小.

A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；B．由4AgNO3+2H2O 电解 . 4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

答案选B,这个题主要就是看实际上电解的物质和后来加入的物质是不是一样.CuCl2溶液用惰性电极电解时,电解的实际上就是CuCl2,所以加入CuCl2可以使溶液变回原溶液,B中电解的是水,加入NaOH是

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

这些都是电解水型：溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.　　阴极：4H++4e－=2H2↑　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O　　总反应：2H2

A两极都有气体产生,实际是电解水正极：2H++2e===H2负极：4OH---4e===2H2O+O2B正极:2H++2e===H2负极：2Cl--2e===Cl2C正极:Cu2++2e==Cu负极:

我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根

生成氨气和氯气（把电解饱和食盐水的NaOH改成NH3.H2O）