用总分子数N,气体分子速率v和f(v)表示下列各量-搜答案-拍题作业网

没法在这上打字,我用WORD做了份答案,点击图片放大.

你不必纠结这个,其实E=1/2mV^2=3/2kT,仅仅是个统计规律,是从统计学的角度考虑的,解题思路应该是第一种是对的.第二种方法楼主提出的平方值之和大,平均值不一定大.这个命题虽然是成立的,但是要

基本上就是mv^2但是由于平均速度的平方和速度平方的平均有些许的不同,有一个8/3pi的系数

B

不可以,只有物体温度到达-273.15摄氏度,分子才会静止下来.但是这个温度永远不能到达.再问：那难道没有一个时刻某个分子受到的力各个方向都想等，速率正好等于零的情况？再答：那是可以的，只是瞬时现象再

解题思路：解答本题的关键是结合不同温度下的分子速率分布曲线理解温度是分子平均动能的标志的含义．温度越高分子热运动越激烈，分子运动激烈是指速率大的分子所占的比例大，图Ⅲ腰最粗，速率大的分子比例最大，温度

最概然速率是概率最大的速率,但要说速度正好是它的概率是0.这个分布函数一般是带dv积分用的,要非要给个形象定义就是图像最高点,这个就需要对概率的理解了.应该说所有的vdv区间里最概然速率附近的最多.其

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

压强和问题无关,分子平均平动动能=3/2kT,k=1.38*10^-23J/K.要计算分子平均速率还需要知道分子的质量或摩尔质量.平均平动能=1/mv^2=3/2kT,其中v为平均速率,m为分子质量.

解决了没?

（1）Nx积分f（t）从0到v对t（2）积分f（t）从0到v0对t（3）txf（t）积分从0到v0/v0老兄,这些都是很基础的题目啊,先看看例题吧.

该气体分子平均动能的分布函数f（vx）=1/2m∫（上限vx,下限0）v^2*f(v)dv再问：为什么是这样，最后的答案是多少啊再答：这是一个不定积分式，具体函数式要根据你的f（v）来积分所得。再问：

mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n，A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；B．由n=mM=NNA可知，相同

式子下面是v-概率图的大于v0的线下面积,即大于v0的分子总数与全部分子总数的比.式子上面是v-概率图乘以以分子速率v为权形成函数的大于v0的线下面积,即每一个大于v0的分子计数1然后与分子速率v相乘

容器内速率为v到v+dv之间的分子总数

1∫f(v)dv=∫Kv²dv(0,v0)+∫Kv0²dv(v0,2v0)=4/3kv0^3=1,k=3/4v0^-32ΔN=N∫f(v)dv(0,v0)=N∫3/4v0^-3v^

温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的

此题比较容易.标准状况下M克A气体和N克B气体的分子数相同,其实分子数不随温度和压强的改变而改变.可知,M/a=N/b,a和b分别是A和B气体的摩尔质量.推出,a/b=M/N,1克A和1克B的分子数之

N是7号元素,核内7个质子,H是1号,核内1个质子NH3质子数=7+1*3=10N核外7个电子,H核外1个电子,H核外1个电子NH3电子数=7+1*3=10