用实验来验证mg.fe.cu三种金属的活动性

A、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，所以正确．B、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，所以不正确．C、铜与FeCl2溶液、MgC

实验药品：铜棒,硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液将铜棒插入硫酸亚铁溶液,没有现象,因此铜不能置换出铁,所以活动性顺序铁＞铜将铜棒插入硝酸银溶液,铜棒上附着有银白色的银,因此铜能置换出银,所以活动性顺序铜＞银综

楼上可行2：直接用火去点,点的燃的为Mg,剩下的加碱液,反应放气的为Al,剩下不反应的就是Fe3：加碱液,反应放气溶解的是Al,加稀酸（醋酸等）,剧烈反应的是Mg,反应微弱的是Fe,或者加热水（最好先

答案选C因为活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu的!用FeCuSo4MgCl2这三个!第一步：把Fe放入硫酸铜中,能置换出铜,说明铁比铜活泼.第二步：把铁放入氯化镁中不能置换出镁,说明镁比铁活泼,所以得出结论

BCu的金属活动性排在H后面不能将H从HCl中置换出去.

A.铁和铜都不能把镁置换出来所以错B镁能置换出铁,而铜不能,所以对C铁能把铜置换出来,不能置换出镁,所以对D铁和镁都能置换出铜,但镁的置换速度更快,所以可以验证选A

Zn>Fe>Cu；方法：1、FeSO4溶液Cu与FeSO4不反应,因为Cu不如Fe活泼.Zn可以与FeSO4反应,置换生成Fe,因为Zn比Fe活泼.2、稀盐酸或稀硫酸Cu与它们均不反应,因为Cu很不活

Ⅰ、①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；铜不与稀盐酸反应；④把铜丝插入装有AgNO3溶

Ⅰ．①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银

方法一：用三个试管量取同等浓度等量的盐酸（或稀硫酸）,分别将三种金属单质放入试管,可以观察到镁和铁的试管有气泡冒出,且镁产生气泡速度比铁快,而铜的试管没有气泡,所以活动顺序Mg＞Fe＞Cu方法二：用两

放入稀盐酸中即可,反应放出气泡最快的是Mg,次之的是Zn,然后是Fe,没有气泡的是Cu.再问：有大致的实验步骤么？我们要初中化学实验考试。（要是有视屏更好）再答：准备四只烧杯，放入等量的稀盐酸，放入等

B无法得出结论,亚铁离子和铜离子不反应,和银离子也不反应,无法得出银和铜的顺序A可以,先以铜和硝酸银溶液反应,析出银沉淀,得知cu大于银,再以铁单质和硝酸铜溶液反应,可析出铜沉淀,溶液转成绿色亚铁盐.

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4Mg＋FeSO4＝Fe＋MgSO4

设计实验1、比较Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性1、将4种金属擦干净分别放入热水中,只有镁表面有气泡产生,说明镁最活泼2、将铜丝、锌片浸入硫酸亚铁溶液中,锌片反应而铜片不反应,说明三种金属活泼性顺序

给你举个例子.比如要验证Zn和Cu的活动顺序所需物品：硫酸铜溶液、Zn(锌粒、锌片都可）试管、镊子、试管夹、药匙1.用镊子夹取适量锌片（如果是锌粒就用药匙）加入盛有硫酸铜溶液的试管中2.静置,观察现象

由四个方程式可以看出铁、镁排在氢前面，铁的活动性大于铜，而铜排在氢后面．所以铁和镁的活动性一定大于铜的活动性．铁和镁与酸反应时都会有气泡冒出，但是镁冒出气泡的速度比铁快，所以可以得出镁的活动性大于铁的

Zn>Fe>Cu；方法：1、FeSO4溶液Cu与FeSO4不反应,因为Cu不如Fe活泼.Zn可以与FeSO4反应,置换生成Fe,因为Zn比Fe活泼.2、稀盐酸或稀硫酸Cu与它们均不反应,因为Cu很不活

方案一;加盐酸,冒气泡最快的是锌,较慢的是铁,不反应的是铜.说明活动性由强到弱为锌,铁,铜.方案二:将锌片和铜片加入FeSO4溶液锌片表面析出黑色物质,铜片不反应.说明活动性由强到弱为锌,铁,铜.方案

A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；C、铁、铜都不能与M

1、铜和硫酸亚铁溶液不反应,能和硝酸银溶液反应置换出银,所以活动性顺序Fe>Cu>Ag2、铁与盐酸反应放出氢气,说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应,说明了活动性铜＜氢；铜与硝酸银反应置换出银,说明活