用含百分之78的硫铁矿制硫酸若煅烧时损失百分之6的硫元素

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3（注意可逆号）SO3+H2O==H2SO4所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4480784100*50%x*98

应该是这样的根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量,而0.65*(1-0.018)*0.99指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例,就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.9

FeS2→2H2SO4,二者比例1:2100t98%的浓硫酸含98吨硫酸,硫酸摩尔质量为98,即10的6次方摩尔,对应FeS2为5*10的5次方摩尔,FeS2摩尔质量为120,则对应FeS2的质量为：

煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时损耗2%,则实际硫元素转化率=(1-4%)*98%*(1-2%)用S元素守恒做.FeS22SO2~2SO3~2H2

FeS2==2H2SO4设98%的H2SO4有x吨比例式：120(FeS2的式量)/(90%乘500乘98%乘96%乘95%)=198(H2SO4的式量)/(98%乘x)算出来x=677.16

根据S元素守恒的原理,得,FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4,设FeS2的物质的量为X,则,X～98％*2X～96％*98％*2X～95％*96％*98％*2X.X=m/M=500*90％*1

其实每一步都是求质量分数非常简单表写方程式500*0.9*（64/(64+56)）*0.98*0.96*0.95=214.5024tS单质然后求硫酸214.5024/32*98/0.98=670.32

可以根据硫的平衡来列方程式设需要X吨硫铁矿石X*80%*64/（64+56）*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)X=813.468

解析：相关反应方程：4FeS2+11O2-（高温）→2Fe2O3+8SO22SO2+O2＝（400℃～500℃,V2O5）＝2SO3（＝表示可逆符号）SO3+H2O→H2SO4根据方程式计算：SO3+

主要是利用S元素守恒来完成首先FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533500t含有：0.533×500t的S损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量：0.533×500×0.95

200*80%*64/120=85.333吨硫损失2%=85.333*2%=1.706785.333-1.70667=83.626S+O2=SO22SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO42S

2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.如果是现实情况的话,我想硫酸产量应该在2吨以下.

2SO2+O2=2SO3

根据硫元素守恒：可知制取1t硫酸共要SO3的物质量n1就等于(1t/98g/mol)mol那么SO2的物质量n2就等于n1/98%mol那么FeS2的物质量n3就等于n2/(1-6%)mol那么FeS

推测可能是尾气吸收液中含有吸收SO2产生的NH4HSO3,而按一定比例加入氨水或碳酸氢铵可发生：NH4HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3·H2O↓和NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2

用硫元素守恒来计算设生成硫酸x吨之间的方程式我略去最后可以写出FES2----2H2SO41202*98100*0.50.98*X可以计算出x=83.33

（1）因为硫酸钡沉淀中硫酸根质量为4.66乘以233分之96等于1.92克,所以取的2.45克硫酸样品中含硫酸1.92*98/96=1.96克,算得质量分数为1.96/2.45*100%等于80%样品

分析:工业制硫酸的过程通常为4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O32SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4根据上述方程式可列出关系式设用含FeS262%的硫铁矿400t可以制98

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2dm8*648*64-11*32x1-0.84x==8*64*(1-0.84)/(8*64-11*32)==0.512g1000t则有0.512*1000

焙烧roasting固体物料在高温不发生熔融的条件下进行的反应过程,可以有氧化、热解、还原、卤化等,通常用于无机化工和冶金工业.焙烧过程有加添加剂和不加添加剂两种类型.不加添加剂的焙烧也称煅烧,按用途