作业帮用含杂质20%的氧化铁与含碳90%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:23:26
Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56
800*20%*56/72=497.78t497.78*(1+4%)=517.69t
解法一:80T含杂质20%的赤铁矿中,有赤铁矿(Fe2O3)64T2Fe2O3+3C＝＝高温＝＝4Fe＋3CO232022464XX=44.8即得到22.4T纯铁,实际产物中,含有4%杂质,所以实际得
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nb
Fe2O3——————Fe16*3+56*2=160564000*0.2=800X*0.96X=56*500/（160*0.96）X=291.67
m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O
（1）赤铁矿石含有氧化铁的质量=2000*80%=1600t（2）设1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601121600
1000*2%*80%=200*80%=160(吨）
氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7
10*0.8*2*55.845/160/(1-0.05)=5.8784(吨)注：2*55.845为三氧化二铁中两个铁原子的原子量；160为三氧化二铁的分子量.
含有Fe2O3质量=2000×80%=1600t;能炼出Fe质量=1600×112/160=1120t(根据Fe2O3中Fe的质量分数,或者根据方程式也可以)炼出生铁质量=1120/97%=1154.
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nbs
生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.
设理论上可炼出含铁95%的生铁质量为x．2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑320 &n
生铁含Fe=矿石含FeFe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70%W铁*80%=800*80%*70%W铁=560吨.
因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112X*80%3200*（1-20%）列比例,解得X=4571.4吨
1600乘以80%等于1280吨,1280乘以氧化铁中的铁的质量分数是80%等于1024吨,这1024是铁矿中含铁的质量.因为生铁中含杂质是4%,那么含铁就是96%,所以用1024除以96%得到生铁的
分子量：Fe2O3---160Fe---56①得带Fe36t,所以需要纯净的Fe2O336吨÷112/160=51.43t因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品51.43÷80%=64
1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3（1）氧化铁中铁元素的质量分数是70%56*2/(56*2+16*3)*100%=70%（2）赤铁矿中铁元素质量分数是(1-20%)*70%=56%（3）8000kg这