用含杂质20%的氧化铁(F2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

800*20%*56/72=497.78t497.78*(1+4%)=517.69t

解法一:80T含杂质20%的赤铁矿中,有赤铁矿(Fe2O3)64T2Fe2O3+3C＝＝高温＝＝4Fe＋3CO232022464XX=44.8即得到22.4T纯铁,实际产物中,含有4%杂质,所以实际得

Fe2O3——————Fe16*3+56*2=160564000*0.2=800X*0.96X=56*500/（160*0.96）X=291.67

设,最多可炼出含杂质4%的生铁x吨Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO21601128000*80%T（1-4%）x160/112=8000*80%T/(1-4%)xx=4666.7T最多

1000*80%*112/160*(1-5%)=589.5t

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O

Fe2O3（赤铁矿）-----2Fe先求出赤铁矿的净含量根据铁元素守恒就可以求出生产出来的纯铁.再加上杂质就求出来了

赤铁矿含铁70％,氧化铁80%的赤铁矿石的含铁：70％＊80％＝56％假设铁的回收率为100％,那么1吨含氧化铁80%的赤铁矿石可炼得含杂质3%的生铁：1＊56％／0.97＝0.5773吨50吨矿石就

氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7

含有Fe2O3质量=2000×80%=1600t;能炼出Fe质量=1600×112/160=1120t(根据Fe2O3中Fe的质量分数,或者根据方程式也可以)炼出生铁质量=1120/97%=1154.

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

设理论上可炼出含铁95%的生铁质量为x．2Fe2O3+3C 高温 . 4Fe+3CO2↑320 &n

生铁含Fe=矿石含FeFe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70%W铁*80%=800*80%*70%W铁=560吨.

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112X*80%3200*（1-20%）列比例,解得X=4571.4吨

1600乘以80%等于1280吨,1280乘以氧化铁中的铁的质量分数是80%等于1024吨,这1024是铁矿中含铁的质量.因为生铁中含杂质是4%,那么含铁就是96%,所以用1024除以96%得到生铁的

分子量：Fe2O3---160Fe---56①得带Fe36t,所以需要纯净的Fe2O336吨÷112/160=51.43t因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品51.43÷80%=64

1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3（1）氧化铁中铁元素的质量分数是70%56*2/(56*2+16*3)*100%=70%（2）赤铁矿中铁元素质量分数是(1-20%)*70%=56%（3）8000kg这

用含杂质20%的氧化铁(F2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁_...