用含杂质10%的锌195g

设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x   0.4  65：2=x：0.4g　　　　　　x=13g若改用含杂质1

设Fe的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56/x=2/4.6gx=128.8g你的题有问题.将我算出的128.8g除以含杂质的Fe的质量即可得到答案.

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

石灰水?石灰石吧.CaCO3的质量=100*(1-10%)=90g设生成CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004490gx100/90=44/xx=39.6g答：生

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144200*10%xzyx

1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

设原混合物中铁的质量分数为x,稀盐酸中溶质的质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732xy0.2g56/x=73/y=2/0.2x=5.6gy=7.3g铁的质量分数是5.6/10*100%

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562由化学方程式可知,影响溶液质

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

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100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...