用含杂志10%的鋅195g和足量的稀硫酸反应

1、1gCaCO3即0.01molCaCl2,0.01molCaCl2的质量为1.11g2、质量分数为（1-1.11）/10=88.9%

Gwyneth格温妮丝

设若想生成4.4克二氧化碳需要消耗碳酸钠xgNa2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO210644x4.4x=10.6（g）从以上计算可以看出,若想生成4.4g二氧化碳,需要碳酸钠10.6克,

生成的沉淀为BaSO4,那最后的溶液的溶质为KCL,因为里面有杂质,通过计算可以知道：K2SO4为6.69g.所以可利用方程式K2SO4+BaCl2=2KCL+BaSO4算得KCL的质量,由题目可以,

解析：设需要X吨杂质的10%的大理石.CaCO3=段烧=CaO+CO2(^)10044X(1-10%)11X=27.78(吨）答：略

将气体通入氢氧化钠溶液中既可以出去CO2；方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O最后别选择澄清石灰水,因为它的吸收量不大.一般只用来检验!

……很简单,孩子.杂质是百分之二十,对不对?所以杂质的质量质量是多少呢?当然是32.5gx20%啦~那计算出来等于多少呢?等于……6.5g对不对?之后啊,已经知道不反应的杂质的质量了,那么纯锌的质量也

设参加反应的盐酸溶质质量为x反应生成CaCl2质量为y生成H2O质量为zCO2质量为vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731111944100g*10%xyzv根据方程式解得盐

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

有质量守恒定律：m(CO2)=165g+53g-196g=22g设石灰石中碳酸钙的质量是x,生成氯化钙的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy22g100/x=

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2981612(100*9.8%)gYX98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量

A.（10/28）比（10/44）.两种物质都是一摩尔物质含有一摩尔碳原子.

10g一氧化碳物质的量=10/28mol10g二氧化碳物质的量=10/44mol由于CO和CO2都含一个C原子,所以含碳原子物质的量之比=10/28:10/44=11:7

因为:15%的盐水与10%的盐水的浓度比是:15:10=3:2所以:两种盐水的用量比是:2:3因此有如下方程式:500g*12%=10%*m+15%*2/3*m60g=0.1m+0.1m60g=0.2

生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

变质了最后应该产生0.47左右的氧但是只产生了0.4所以变了2H2O2=2H20+O22X343220X0.05xx=0.47>0.4

浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是（）.①CO2②HCl③H2O（g）④

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

AD,因为5.6克铁在无杂质情况下能生成2克氢气,现在生成的少了,所以铁含不与氢气反应的杂质或适量较大的可以和氢气反应的杂质