用含有少量Mg离子的蒸馏水配制EDTA标准溶液,在PH为5时-搜答案-拍题作业网

溶液为碱性：说明一定含有OH-那么不可能含有与其共存的Mg+Fe+H+没了其他阳离子那么就必然有Na+足量稀盐酸,无明显现象,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀：说明肯定无CO32-已经混入CL离子不能判断有

在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳

镁,钠,钾能的吧,离子很小的

镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液（是碱）反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯

可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

在工业废水中加碱（因地制宜）调PH值9以上,硫酸亚铁、铜离子都会形成沉淀达到除去的目的.

选C蒸馏就可以得到纯净水了,由于三价铁离子量太少,所以其它方法效果不明显.

可以加入硝酸银溶液,若有沉淀,再加入HNO3,沉淀不消失,就证明有Cl离子

2[SO42-]+[Cl-]=[Na+]+2[Mg2+]1.3/2=0.65mol再问：不对啊--！再答：你的题目错啦。再问：在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中。Na离子为0.1m

再加入BaCl2,沉淀不增加

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

不能因为硝酸根离子在氢离子存在下有强还氧化性I-在氢离子存在下有强还原性发生的反应如下NO3-+2I-+2H=H2O+I2+NO2-

因为溶解度Ca（OH）2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca（OH）2属于微溶.所以先加Na2CO3,过滤,再加NaOH,过滤,再加盐酸至气体不再放出.

Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Al3++4OH-====AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓

答:Ca2+、Mg2+滴定条件为碱性,Bi3+滴定条件为强酸性；KCN仅能用于碱性条件掩蔽Fe3+,若在酸性溶液中加入将产生剧毒的HCN,对环境和人有严重危害,三乙醇胺须在酸性溶液中加入,然后再碱化掩

1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解

加NaOH过滤再问：。。拍给我看下再答：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2再答：再答：

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐

理论上不含有,实际上再此污染是含有,装蒸馏水的容器总会或多或少有点,没有绝对纯净的容器.