作业帮icl大学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 03:31:40
这只是一个水解反应.水解反应元素价态不变,不属于氧化还原反应ICl中,Cl非金属性强,电子对偏向Cl,所以Cl呈-1价,I呈+1价可以看成Cl结合了H2O电离出的H生成HCl；而I结合了水电离出来的O
黄冈中学只有高中,但他有很多分校.再问：不是还有初中吗
这个不是氧化还原反应,化合价没有改变.ICl中Cl的非金属性强,显-1价,I+1价.产物中也是这样.所以不是氧化还原反应再问：那怎么判断谁是氧化产物谁是还原产物啊再答：既然不是氧化还原反应，也就不存在
这就是一个可逆反应啊,两边都会进行.不需要什么条件再问：为什么有没碘单质生成再答：在ICl中I是＋1价，氯是－1价，所以生成的是HIO+HCl
卤素互化物与水反映没有发生氧化还原ICl中Cl-1价,I+1价反映以后应该是HIO（+1价）和HCl（-1价）
ICl+H2O=HCl+HIO碘的氧化性比氯弱,生成高价的次碘酸1998年高考试题第6小题:氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是().A.HI和HClOB.HCl和HIO
可看作复分解反应
不是,因为反应前后化合价没有变化氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.
关键点在,ICl中碘是正一价,氯是负一价.1.ICl和NaOH反应属于类似于复分解反应,没有化合价升降,ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H2O.2.由于碘是正一价具有较强的氧化性,所以在反应中
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，粗碘中含ICl和IBr，I元素均为+1价，则反应后I元素的化合价降低，只有KI可与ICl和IBr发生氧化还原反应生成单质碘，升华可精制碘，故选C．
1、1mol反应是两个锌从0价升到+2价转移4mol电子,说明发生0.1mol反应,生成0.1molZnCl2,质量为（65+35.5*2）*0.1=13.6g2、NaIO3到Na2H3IO6升高了2
KIICl和IBr属于共价化合物,其中的Cl,Br,和Cl2,Br2中的一样具有氧化性,可以将KI氧化为碘单质.加入足量的KI后经反应会把所有的Cl,Br变为离子态,即KCL,KBr.然后进行加热升华
应该为CKIKI+IX=KX+I2X=BrorClBZn不可以,因为I+的氧化能力弱不能氧化Zn成Zn2+,而且空气中的氧气会先把Zn氧化成了ZnO
因为KI能够和ICl和IBr反应生成碘单质!再问：怎么反应？再答：KI+ICl==I2+KClKI+IBr==I2+KBr
A、ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；B、在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1molICl可得2mol电子（+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变），而1mol
解题思路：容器体积缩小，即增大压强，化学平衡将向气体体积缩小的方向移动解题过程：解析：你没有写出完整的化学方程式：应该是这样吧：ICl(l)+Cl2(g)ICl3(s)容器体积缩小，即增大压强，化学平
不能,必须有水或者其他物质
A．ZnCl2是氧化产物,又是还原产物错,ZnCl2是氧化产物B．ZnI2是氧化产物,又是还原产物对,C．ICl跟H2O的反应,ICl是氧化剂,H2O是还原剂错,不是氧化还原反应D．ICl跟H2O的反
NH4+,H3O+,SO42-
一、KI中的负1价碘具有还原性,会与ICl和IBr中的正1价碘发生氧化-还原反应生成单质碘,副产物是KCl和KBr,此两产物及混和物中可能出现的过量KI都不具有易挥发或升华的特性,而碘单质加热会升华,