用Zn片做阳极,Fe作阴极,电解ZnCl2⃣️溶液什么现象-搜答案-拍题作业网

阳极为Zn片,锌失电子,Cl-不失电子.因为还原性Zn>Cl—,还原性强的先反应.

阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.

阴极：4OH----4e===2H2O+O2阳极：2H++2e===H2总反应式：2H2O===2H2气体+O2气体再问：请问大神你做过充氢实验没有的？钢里面充氢再答：这个就没有做过了，不好意思了。

活动性排在银前的金属做阳极金属失电子包括银

要知道Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+大量存在时是比H+先被还原的,这是规则,记好啦

因为这个电解的实质是电解水,阴阳极质量都不变.其电极反应式分别为：阳极（石墨、惰性材料）反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离）阴极反应：4H++4e-=2H2↑（H+来自于水

阳极Zn放电失去电子,不生成氯气,阳极若是除金、铂外的金属作电极,应是阳极金属优先失去电子,这叫做阳极金属优先原则,此时轮不着溶液中其他阴离子放电!求采纳

这里不是产生Fe（OH）3之所以变红是因为电解了一部分水,在Fe极产生了OH-,所以酚酞变红了.不是铁参加反应,

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应.再问：我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的

如果用活泼电极如一些活泼金属,那么阳极的活泼金属会失电子,变成金属离子,也就是阳极被溶解了,阴极不会有明显变化,所以阴极用活泼电极还是惰性电极都无所谓

会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

Fe失电子能力远比水强,所以是Fe被氧化而不是H2O被氧化生成氧气,要换成惰性电极如碳才会产生氧气再问：那么反应方程式又是怎样？？再答：楼下有，Cu离子得电子还原阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu

阳极失去电子,阴极是得到阴极所以铁棒做阳极,是铁失去电子,变成Fe2+Cu做阴极,H+得到电子,变成H2

Al失去电子变成离子,与HCO3-双水解,生成难容的R：Al(OH)3,受热分解为Q：Al2O3,所以阳极反应式为：Al+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（气体符号）+再问：等等再答：什么？再问

楼主认为应该析出的是氢气吧...貌似这题目有点超纲了..高中化学课本上没说清楚H+所处溶液不同,在得电子能力顺序中的位置不同,在酸性下,H+位于大家很熟悉的Pb2+但在盐溶液下,H+是位于Al3+所以

精炼铜时铜锌铁都会失去电子而成为离子到溶液中,而这时银金没有了附着物会随着其他物质的失去从而散泻下来以一些碎的固体颗粒的方式进入溶液中沉淀在底部,阴极中,Zn,Fe的电子能力不如铜,因而就不生成单质,

阴极的反应式：Cu2++2e=Cu阴极得到电子铜离子被还原为铜单质再问：我也觉得是但我的参考书答案写的是氢离子被还原到底应该是什么