用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应

pt电极：阳极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极：阳极反应式：Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同：Cu2++2e-=Cu

你的理解都对实质就是电解水

用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，设阴

做阴极就是和电池负极相连

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性

电解池的电极是金属时,由于金属的还原性大于溶液中的阴离子,而优先氧化还原性强的,所以阳极会溶解.电解NaOH时,由于铜的还原性明显强于氢氧根,所以消耗铜

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极：Cu2+2e=Cu,电极总反应：2Cu2++2OH-=（通电）=2Cu+O2↑+2H+.反应只消耗了铜元素（正二价）和氧元素（负二

阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2H2O-4e-=4H++O2(或4OH--4e-=O2+2H2O)总反应式：2Cu2++2H2O=电解=2Cu+4H++O2

电解BC的溶液就相当于电解水.水减少了,那么氢氧化钠的浓度就变大,PH值就会升高.而硫酸钠溶液是中性的,所以PH不变.AD都是氢离子得电子,氯离子失电子.这样氢离子浓度肯定减少,那么PH就会变大.所以

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素.总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素.补充这两种元素就可以了.溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦

负极（活泼金属做负极失电子）,Cu－2e-=Cu2+正极,氢离子得电子,根据得电子的顺序,2H++2e-=H2气体符号

选CuSO4A、正确.电解硫酸铜是放氧生酸型,析出Cu.2CuSO4+2H2O=2H2SO4+O2+2CuB、错误.电解NaOH的本质是电解水,NaOH不发生反应.但水少了,NaOH浓度增大,pH增大

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

如果两纪都是铜,那么正极失电子,变为铜离子,负极得电子变铜单质,即不变

阴极：Cu(离子)+电子=Cu(单质)(省略离子所带电荷)阳极：Cu(单质)-电子=Cu(离子)工业上精炼铜的反应希望能对您有所帮助,

选B.阳极只得到O2,阴极得到H2与Cu.气体的物质的量都是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol4OH--4e-=2H2O+O2↑41x1molx=4mol2H++2e-=H2↑21y1moly

由阳离子放电顺序可知,Cu2+排在H+前面,所以优先放电.所以,阴极要产生气体一定要等Cu2+消耗完才有可能.从电极方程可知,当两极产生22.4L气体,得到电子的氢离子其实才2mol（可以从第二个方程

2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊

电解碳酸钠溶液就是电解水,生成氢气和氧气.阳极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极反应：2H2O+2e-==H2↑+2OH-总反应式：2H2O==2H2↑+O2↑