用28克铁粉和28克镁粉分别与足量-搜答案-拍题作业网

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设锌粉质量为x,镁粉质量为yZn~~~~H265~~~~2x~~~~~2x/65Mg~~~~~H224~~~~~~2y~~~~~~~2y/24由题意x+y=14.22x/65+2y/24=0.5解得x

镁粉燃烧以光的形式释放出大量的能量,可以产生强光.当然这是化学性质.

铜离子【氧化性】强于氢离子,所以【氧化】铁单质时铜离子先上.（铁单质是还原剂）与溴化亚铁反应时,氯气是【氧化剂】,所以先和【还原性】强的反应.规律：氧化剂先和还原性强的反应,还原剂先和氧化性强的反应.

原来的固体变成后来的固体,从成分上看就是多了硫酸根,而且生成的氢气与硫酸根之间是96:2的质量比,所以(B-A)/96*2=m(H2)=(B-A)/48

点燃2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃3Fe+2O2=Fe3O4

杂质是Mg.理由如下：5.6g是1mol,对应氢气应该是0.1mol,也就是0.2g,但是生成的超过了0.2g,说明其是杂质的摩尔质量小于铁并可以产生氢气的物质.则,只有镁粉.

反应完毕后得固体为硫酸盐,其中硫酸根离子的质量为60.4-17.2=43.2克,硫酸根物质的量为43.2÷96=0.45摩尔.一摩尔硫酸可生成1摩尔氢气,故氢气物质的量也为0.45摩尔,其质量为2×0

差量法：3.8克增到11克,增重7.2克,是由SO4的增加引起的.由关系式SO4H29627.2XX=7.2*2/96=0.15

１１克无水晶体是由硫酸根与题给金属的离子组成的．其质量应该是以上金属质量加硫酸根的质量．则硫酸根的质量为：１１-３.８＝７.２克硫酸提供９６克硫酸根就同时产生２克氢气．则提供７.２克硫酸根同时产生氢气

应该选铁吧.首先,镁、铁和硫酸反应一样.但镁和硫酸铜反应方程式为2Mg+2CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2↓+2MgSO4+H2↑其中,氢氧化铜是沉淀.题中所问应该是物质均消除,但镁又引进一种新

先用磁铁吸引,能被吸引的是铁粉,剩下的是铜粉和镁粉,再分别取少量粉末,滴入稀盐酸,有气泡产生的是镁粉,无现象的是铜粉

你就对应我给出的两个集合各选一个混在一起就是了只有D选项是一个大分子量和一个小分子量金属的配对B是两个都是小分子量金属AC是不反应物质+大分子金属,是不可以的,只能是不反应物质+小分子量金属才行28g

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,所以增加的质量就是硫酸

混合物接触火焰时发出耀眼的白光,同时有黄色火星,白光是镁粉燃烧产生的,黄色火星是铁粉燃烧产生的

选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯

解题思路：根据碳酸钙氧化钙以及镁粉铁粉与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.

镁的摩尔电子质量是12g/mol铁的摩尔电子质量是28g/mol若28g此物质可生成1.1g氢气,则此物质的摩尔电子质量是25.5g/mol所以铁、镁都不纯,故选择D