用10ml 5mol的盐酸溶液配制2mol的盐酸溶液,可以配制出多少升溶液

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

第一个问题：设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（

题目应该是这样：用36.7%的浓盐酸配制成0.02mol/L的溶液怎么配啊这类题目关键是把前后浓度的不同表示方式,统一成相同的浓度表示方式.36.7%的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.33×36.

市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升：（X*1.19*37%）/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问：我可以直接就用这个密度来计算？即使题上没说？再答：

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.

NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.5x10g*7.3%y40/x=36.5/0.73g=58.5/yx=0.8gy=1.17g①此氢氧化钠溶液中溶质的质量0.8g②反应后溶液中溶质

AlCl3的物质的量为0.1mol,NaOH为0.35mol,发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH）3+3NaCl0.1molAlCl3可消耗0.3molNaOH,剩余0.05molNaOH,生

稀释后的浓度：0.1212*20.12/25=0.0975mol/l原浓度：0.0975mol/l*10=0.975mol/l没错啊】

10%的稀盐酸500g含盐酸50g,就需要38%的盐酸50/38%=131.6g需要的盐酸体积=131.6g/1.19g/ml=110.6ml水的质量=500g-131.6g=368.4g体积就是36

稀释问题是物理变化,在整个过程中保持不变的是HCl的量,即摩尔数或质量.而n%的盐酸一般是指质量百分比,在这两个概念清楚的情况下,此题并不难500g10%的稀盐酸中HCl的质量为500×10%=50g

最终溶液FeCl2根据Cl守恒FeCl2物质的量=HCl物质的量的一半=0.5mol最终得到铁0.5mol质量28g.FeCl2的溶度=0.5/0.2=2.5

1、滴定有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可计算一下相对误差：0.02/10=0.2%；0.02/25=0.08%.很明显,滴定体积越大,相对误差越小.2、由于滴定固定的绝对误差主要来之读数

氢氧化钠过量的,不能根据氢氧化钠算铵根离子,要根据氨气算总的铵根离子,这第一步错了其他都错了,实际的铵根离子是3.36/22.4=0.15mol即,碳酸氢铵和氯化铵共有有0.15mol二氧化碳有1.3

36%的浓盐酸密度为1.19g/cm3Mhcl=36.5g/mol100ml*0.1mol/L=0.01molm=0.01mol*36.5g/mol=0.365g=1.19g/cm3*VV=0.307

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol设合金中铝的质量为ag,则铁的质量为（1.1-a）gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g2mol根据化

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

草酸本来就是弱酸再配浓度那么低肯定不行的我用1+5的盐酸或是硫酸很好用的