用0.2mol L的HCL与0.3mol L的Na2CO3等体积混合之后PH为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 21:57:45
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
具体见图片:
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O再答:氧化铝会和氢氧化钠反应?再答:如果会,Al2O3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2O再答:不明白请问我,满意请给好评再答:更正一下
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑镁+稀盐酸==氯化镁+氢气
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
FeO+2HCl=Fecl2+H2O再问:谢了
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
浓盐酸有挥发性,浓度最多有38%;浓硫酸有强氧化性、吸水性和脱水性;稀硫酸的氧化性比稀盐酸强.一楼的不对,浓硫酸不具有酸的通性
AgNo3+HCL=AgCL↓+HNO3HCL的酸性体现在把碱性的物质酸化成中性物质或酸性物质.酸的通性五种,除了与指示剂发生反应,还有四种:1与金属反应2、与金属氧化物反应3、与碱反应4、与部分盐反
2HCl+Na2CO3=2NaCl+co2+h2o