用0 1molnaoh滴定0 1mol酒石酸-搜答案-拍题作业网

如果是酸滴定碱,用甲基橙；如果是碱滴定酸,用酚酞.最好不要用石蕊溶液

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

OH有两个来源：NH3.H2O的电离和水的电离.铵根有两个来源NH4Cl的完全电离,好友两者反应生成的NH3.H2O的电离.H有一个来源,水的电离.NH3.H2O的电离和水的电离出的OH总数,等于分别

酚酞,变红.不好,因为石蕊变色不是那么好看的,而酚酞不同,它是从没有颜色到出现颜色,判断上比较准确.

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

直接滴定=直接滴定法LS几位别搞错了选A．游离指示剂In的颜色指示剂一开始和金属离子配合滴入EDTA后满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指

酸式滴定管

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围之内；若有多种选择时,应选择：终点颜色由不敏锐变为敏锐.强酸滴强碱：用甲基橙,终点颜色由黄色变为橙色强碱滴强酸：用酚酞,终点颜色由无色变为粉色

滴定

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

将试液放在空气中放置一段时间后,由于碱性溶液会吸收空气中二氧化碳,部分氢氧化钠会转变成碳酸钠,当然碳酸钠的结果会偏高,而氢氧化钠的含量会偏低.

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了

1|n(H+)=0.03*0.1+2*0.1*0.035=0.1moln(OH-)=n(H+)=0.1molc(NaOH)=c(OH-)=0.1/0.02=5mol/l2、假设需要xml,根据硫酸在配

理论上刚好将铜离子络合的量对二价铜、镁、钙等离子：滴定前：M+EBTM-EBT主反应：M+YMY终点时：M-EBT+YMY+EBT