理想气体P-V图像做功问题

比方说一个汽缸内充满理想气体,活塞可以运动,活塞和缸壁都绝热.从微观上讲,当大量分子热运动撞击活塞的时候,从宏观上活塞就获得了动能,分子动能减小,因此缸内气体温度减小.

在v-t图像中,平行于t轴的直线是表示匀速直线运动不平行于t轴的直线是表示匀变速直线运动曲线表示变速运动,任一点切线的斜率表示该点的加速度,不一定是作直线运动

代表加速度恒定,既然加速度恒定,那么自然就是直线运动了.因为曲线运动的加速度是变化的.也就是说,曲线运动用v-t图像是表示不出来的,因为方向性表示不出来.而之所以直线运动可以,是因为我们规定一个正方向

这个太简单了照着书上画就行了

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

V/t图,位移即面积,斜率即加速度,由图F=ma可得F,由题可得力与速度在同一方向上,W=FS,自己算拉告诉你方法,先做正功后做负功再问：从哪里到哪里做正功，哪里到哪里做负功？？怎么分析的？？再答：0

先求摩擦力：2s以后是匀速运动,说明摩擦力和拉力相等.利用功率=拉力X速度f=F=P/v=10/6=5/3N.匀加速时的拉力F=30/6=5N再用牛顿第二定律F-f=ma从图一可以得到a=6/2=3m

理想气体状态方程：PV＝NRTP=(N/V)RT=nRT再问：为什么n=N/V,详细点再答：这里是用n代表N/V，它表示的是物质的摩尔密度。

由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为

P---V图像是一个封闭的曲线,则该气体总的来说做功,若封闭的曲线所包围的面积为W,当变化过程为沿封闭的曲线逆时针进行的,则外界对气体做功W,当变化过程为沿封闭的曲线顺时针进行的,则气体对外界做功W.

不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？

不太明白你想说什么啊.理想气态方程适用的前提是要有一个明确的研究对象啊,比如,你的例子中研究对象是气球内的空气,那这里,p就是气球内的压强.P1如果是这个压强的话,P1=P（气球收缩）+P（标准气压）

解题思路：功功率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

c→a：气体温度降低,故内能减小,ΔU

动能不变,内能变化再问：为什么？可以请你详细解释一下吗，我没有积分了，所以不好意思。。我觉得气体在膨胀过程中在动啊，为何动能不变呢，谢谢您

在不考虑振动状态的情况下（因为振动能级之间的能量间隔较大,一般在常温下分子的振动状态不会发生显著改变,因此对热容的贡献可以忽略.而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献）,对于理想气体,如果是单

你的题目让人难以理解,这怎么是一个P-v图了呢?明明是个p-t图1mol的理想气体在0摄氏度1atm下v为22.4L,现在摩尔量,体积什么的都没有,你用什么来确定为1atm呢?缺条件着呢

对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问：那么压缩呢？再答：被做功，v减小，内能增加，T增大，得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化，以及PV∝T

V-t图的斜率是加速度曲线的V-T图像里某一点的切线是瞬时加速度曲线的V-T图像里某一段的斜率是平均加速度再问：为什么这么求？再答：因为v=at啊，V-t图的斜率是加速度瞬时加速度是那一瞬间的加速度，