作业帮理想气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:26:27
PV=nRTP是压强,V是气体体积,n是气体的物质的量,T是温度,R是常数约为8．31
气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,
介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分
解题思路：根据理想气体状态方程理解图象的含义。解题过程：理想气体图象分为P－V图象、P－T图象和V—T图象。通过函数及图象的关系理解三个图象的意义在P－V图象中，平行于V轴的线表示等容变化
vp=nTRv-----体积p---压强n---物质的量T----温度（开氏）R---常数
吸热.原因：理想气体是不考虑分子间相互作用力的,也就是说计算理想气体的内能完全忽略分子间的势能,只考虑所有分子的分子动能.质量一定时,只看温度即可,因为温度是分子平均动能的标志.由PV/T=常量,温度
是的,后面的不清楚额.再问：你指的是：“气体内能是否能用E=NCvT计算，是否对任意情况成立”是对的？但后面的不是和前面等价么？再答：哦，不好意思看错了，那个是对的，我把课本上的原话给你打下来，在推导
从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
解题思路：见附件解题过程：
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/
解题思路：根据气体状态方程求解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
你知道湖底的V和T了,那么就能求P了啊,然后用液体压强公式求h
德国物理学家克劳修斯总结出来的因而叫克劳修斯定律
其实原来应该是那人的解释是错的~应该是：一定质量的理想气体的内能跟理想气体的温度有关.,都说一定质量了、所以和质量有关啊..
不等于的.这个看气体分子密度,以及两边的温度和体积是否相等,根据计算公式求出再问：你能导出压强和温度的公式吗？
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Idealgas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个数,6.02*10^23
自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变
对,在任何温度、压力下均服从pV=nRT的气体,都是理想气体.
理想气体的公式pv＝nt,p压强,v体积,n摩尔数,t温度（开氏温度）……然后自己算吧再问：还是不会啊再答：pV=(M/μ)RTp=(M/V)(RT/μ)p=ρ(RT/μ)所以：p=aR(27+273