作业帮现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g cm3),
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 09:04:59
需要的是：烧杯、量筒、玻璃棒、天平.
氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g
（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12
你的问题是计算应该放在哪部分题目没有告诉该氯化钠里面有多少杂质,所以应该想把杂质去掉,取得足量的氯化钠纯品,然后再计算配制溶液用多少氯化钠
欲配置100克质量分数为百分之10的氯化钠溶液,需要用天平称取氯化钠的质量为10克,选用的量筒规格为100mL(100g-10g=90g)
设氯化钠溶液质量为X,水的质量为Y,由题得出:X+Y=1000gX*18%/(X+Y)=0.9%解出:X=50gY=950g
不行,再加上3倍溶液质量的水不就得了吗?
这一类题在做的时候,把握住,稀释前后溶液中溶质的质量相等即可18%m=500gx0.9%m=25g需18%的氯化钠溶液25克
溶质质量分数减小一半,加水的质量等于原溶液质量即100g溶质质量分数增大1倍,蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半即50g
氯元素的质量=(2.0*0.009)/(3000/100)钠元素的质量=(2.0*0.009+1.0*0.014)/(3000/100)理由：把2千克的生理盐水和1千克的碳酸氢钠混合溶液看做人的血液,
(1)配置过程中溶质质量不变设18%的溶液质量x18%x=500*0.9%x=25g(2)设加入xgNaCl或蒸发掉yg水原溶质质量100*10%=10g(10+x)/(100+x)=20%x=12.
20克6%氯化钠溶液中溶质的质量=20克×6%=1.2克 稀释前后,溶质的质量不变,12%氯化钠溶液中溶质的质量也为1.2克 需要12%的氯化钠溶液的质量m=1.2克÷12%=10克 需要12%
1、50g×10%＝5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.
假设需要溶质质量分数为16%的氯化钠溶液质量为m溶质质量分数为10%的NaCl溶液
通过计算,需称取NaCl为12g,如果含有杂质,则NaCl的质量将小于12g（减去杂质的质量）,所以溶质质量分数偏小；计算可知,需水88g,如果按水的密度为1g/cm3计算,则需水88ml,所以量筒选
可以不过溶液质量因为整的百克,即100g、200g-----量筒,托盘天平的测量值为小数后1位
一.1.计算：20x5%=1；2.天平称取1克NaCl,倒入100ml烧杯.3.量筒量取50-1=49水倒入烧杯.4.玻棒搅拌溶解.5.填写标签:NaCl溶液,5%,日期.贴在广口瓶上.6.过滤.7.
设加水Xg,（15+X）*15%=15,所以X=15/15%-15=85g
1.直接称量16g的固体氯化钠,再称取64ml的水,进行溶解.2.将40克溶质质量分数为40%的氯化钠溶液中加入40ml的水.3.取13g固体氯化钠溶于47ml的水中,然后再与20克15%的氯化钠溶液
不是吧..质量分数是0.9%吧m(NaCl)=100g*9%=9gm(aq')=m(NaCl)/0.9%=1000gm(deltaH2O)=1000g-100g=900g注意氯化钠的质量不变