现有若干Fe和Fe2O3的混合物在含有HCl的盐酸中

看答案的单位,应该问的是得到铁的物质的量吧?应该选B.解析如下:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12x4-1.344/22.4=0.42(mol)

4Fe+3O2=2Fe2O3空气中缓慢氧化

Al(OH)3是两性化合物,可以与碱反应.所以往混合物中加过量氢氧化钠溶液.Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2),方程式会写吧?然后剩下的沉淀就是Fe(OH)3了.过滤、洗涤之后灼

上面的不准确,要在4FE+3O2=2FE2O3等号上加反应条件：高温高压

某同学设计一个实验,证明氧化铁中含有氧元素,并测定氧化铁中氧元素的质量分数,实验装置如右图.(1)实验中,盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是：澄清石灰水变浑浊,原因是：炭粉与氧化铁反应生成的二氧化碳与

(4mol/L×0.12L－1.344L÷22.4L/mol)÷2＝0.21mol

1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克设三氧化二铁的物质的量是xmol由于加入KSC

点燃生成四氧化三铁,它和生成三氧化二铁的区别是一个需要点燃一个不需要点燃,而且铁点燃需要在纯氧气中,而生成三氧化二铁在同期中即可!

氧化亚铁ferrousoxide化学式：FeO式量：72(71.85)性状：黑色粉末密度：5.7克/立方厘米.稳定性：不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐.溶解性：

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有

5个Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl23H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OCuCl2+2KOH=Cu(OH

加足量酸溶解,不能用强氧化性酸,如硝酸,亚硝酸等.加入硫氰化钾,有三价铁会变为血红色.加入含有酚羟基的物质,酚羟基遇到三价铁会形成紫色络合物.可以加亚铁氰化钾,生成蓝色络合物.将原样品加入过量硫酸铜溶

1:首先发生的是中和反应：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠：其次是置换反应铁和氯化铜反应生成单质铜和氯化铁；还有稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁：最后和氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氯化钠和氢氧化铜.2

你的问题在http://zhidao.baidu.com/question/45218589.html里有人问过,反应先后的问题,但答案是说关于电极电势的.其实简单地说是可以说明白的.Fe,FeO和F

由所给内容可得,O的质量占总质量的12/47可用极值法做此题如果全是FeO的话,O的质量占总质量的2/9,小于12/47如果全是Fe2O3,O的质量占总质量的0.3,大于12/47如果全是Fe3O4,

因为铁与硫酸反应生成氢气时,铁与氢气物质的量之比为1:1（其中铁被氧化）.可知四分亚铁离子中的其余三分由铁单质与铁离子归中时得到,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+可知其中铁离子与铁单质的物质的量之比为

因Fe粉能与CuCl2溶液、稀H2SO4发生化学反应，则有2个反应；稀H2SO4能与NaOH溶液、Fe2O3发生化学反应，则有2个；CuCl2溶液能与NaOH溶液溶液发生化学反应，则有1个；则两两混合

因Fe粉能与CuCl2溶液、稀H2SO4发生化学反应，则有2个反应；稀H2SO4能与NaOH溶液、Fe2O3发生化学反应，则有2个；CuCl2溶液能与NaOH溶液溶液发生化学反应，则有1个；则两两混合

（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+Fe2+Cu2+Al3+,X加入过量NaOH,应该有Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2[Al(OH)4]-而通入CO2,无明显、变化,说

Fe3O4俗名磁铁矿黑色Fe为+2,+3价可由Fe在O2中燃烧得具有磁性Fe2O3俗名赤铁矿红棕色Fe为+3价Fe露置在空气中可生成主要成分为Fe2O3的铁锈如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外