现有盐酸和氯化钙的混合溶液当加入碳酸钠溶液 反应过程中加入的碳酸钠溶液的质量与产

A:碳酸钠B:盐酸C:硝酸银D:氯化钙E:氢氧化钠①:Na2CO3+2HCl==CO2+H2O+2NaCl②:Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl⑤:HCl+AgNO3==AgCl+HN

向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C．

如果先和氯化钙反应了会生成碳酸钙,碳酸钙马上和盐酸反应又会生成氯化钙的一般情况下,总是先生成气体的吧,如果先生成沉淀说不定就和原本的反应物反应掉又消失了

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

D、开始冒气泡,后出现白色沉淀假设先有沉淀生成,那么生成的碳酸钙会与盐酸反应放出气体,相当于是开始冒气泡再问：为什么？再答：当盐酸被消耗完毕后。碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀

假设生成沉淀,也会与盐酸继续反应生成气体所以就是开始冒气泡后来出现白色沉淀不懂问再问：为什么假设生成沉淀，也会与盐酸继续反应生成气体呢？谢谢再答：就是用假设的办法，假设不成立，那么，就不可以这样反应了

先是溶液中有无色的小气泡生成,然后气泡慢慢变少,最后有白色沉淀生成开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

题目写错了,还一边答一边追问这么开心.碳酸钙溶液...是碳酸钠溶液.你可以先认为先生成碳酸钙的,问题继续反应,碳酸钙能溶解在盐酸中,并且反应迅速,碳酸钙分子还没来得及聚集成可视的沉淀就被分解了.结果就

向混合液中加入碳酸钠溶液，二者同时反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，生成的碳酸钙又可与盐酸反应，所以只有等盐酸消耗尽，才能观察到白色沉淀，故选A．

1.开始时因为是碳酸钠过量,所以是没有气体生成,有白色沉淀生成HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNa2CO3+CaCl2=Ca2CO3(沉淀）+2NaCl2,如果是加入的混合物过量时,有气体

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2所以向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠时认为碳

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

没有先后,这是离子反应.生成是气体再问：还有PH值的变化呢？再答：碳酸钠是从小于7到等于7一直等于到钙离子被完全沉淀之后稍微大于7氢氧化钠小于7之后大于7之后缓慢一段之后一直大于7再问：请问为什么氢氧

图呢?

当加至20mL时白色沉淀不再增加,说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应.此时溶液中含有的氢离子即是盐酸中含有的氢离子,所以混合溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.02L=0.002mo

加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.Ba(OH)2——————H2SO4————————Ba

4min后充多少氧气体积增加多少说明反应完了co和o2反应生成co2反应多少co就产生多少co2所以可以是直线圈4说“可能”,这句话是对的根据题目中的元素只有co最符合再问：我选的是D,可是答案是B耶

这个题你可以这么想：1.如果碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙,那么盐酸会和碳酸钙反应,生成CO2,两方程式叠加,相当于盐酸和碳酸钠反应,所以碳酸钠先和稀盐酸反应2.道理一样如果NaOH先和CuSO4反应

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

先与盐酸反应,即使先与氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3-----CaCO3+2NaCl,生成的碳酸钙也会被盐酸腐蚀：CaCO3+2HCl-----CaCl2+H2O+CO2再次生成等物质量的氯化钙