现有百分之17.1的硫酸铝溶液-搜答案-拍题作业网

Al2(SO4)3+8NaOH--->Na2SO4+2NaAlO2+4H2O

易得铝离子为0.05mol氢氧根为0.175molAl³+＋3OH－=Al(OH)30.050.150.05余下OH-为0.025molAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O0.025

用方程组来解设需要加入浓度为9%的盐水x克,水y克300+x+y=1000300*5%+9%x=1000*6%∴x=500y=200

发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方

m(CuCl2)=0.27*10%=0.027kg=27g所以n(CuCl2)=27/135=0.2mol所以n(Cu2+)=0.2moln(Cl-)=0.2*2=0.4mol

我们现在有的KOH的质量是：m=10×10%+14=15kg.根据题意,水应该是足量的,那么30%KOH溶液的质量是：15kg÷30%=50kg.填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑“含极细铁粉

这个反应要分为两个过程因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡所以溶液中的硫酸铝钾是过量的也就是氢氧根离子是不足量的由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少量都是生成硫酸钡白色沉淀因此现在我们只讨论铝离子

设加40%氢氧化钠X克则(40%X+100*10%)/(100+X)=20%求得X=50克

Al2(SO4)3+6NAOH==2Al(OH)3+3NA2SO4（加少量氢氧化钠,出白色沉淀）Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O（随着氢氧化钠的过量,白色沉淀消失）总方程式就是Al2

酒精=1500×90%=1350克加水=1350÷75%-1500=300克再问：不是太懂，这位人士能不能在说明白些再答：酒精=1500×90%=1350克现在总质量=1350÷75%=1800克加水

无水的.硫酸根和铝离子都是无色的.

首先需要知道Al（OH）3的电离常数kb然后还要知道硫酸铝的浓度c,或铝离子浓度2c水解方程式：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+反应平衡常数为K=10^-42/kb设生成3xmol/LH+,

NaOH硫酸钠和NaOH不反应硫酸镁：MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2+Na2SO4生成白色Mg(OH)2不溶沉淀.硫酸铝：Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4A

双水解反应Al2(so4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3(沉淀)+6CO2(气体)+3Na2SO4(配平化学式时先有铝原子和硫酸根离子守恒配平)

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和HCO3-发生双水解反应.

楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完全得到七水硫酸铝钾晶体.所以,你的说法还

溶质是硫酸铝溶剂是水

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

15%(500g*30%)/(500g+500g)*100%=15%