现有甲乙两种合金20克

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmolAlYmol24X+27Y=1Mg---H22Al----3H2XXY1.5YX+1.5Y=0.05X=0.016molY=0.022molAl和

由于铜不与盐酸和氢氧化钠反应,所以反应1中沉淀为铜,所以只有镁和铝反应,设镁的质量为X,铝的质量为YMg~H22Al3H2242546XX/12YY/9由于生成的氢气为11.2L所以氢气物质的量为11

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少的质量是生成H2的质量,是52+200-251.6=0.4g设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=2/0.4161

5:7=205:x得x＝287要加锡287克

(1)假若将等质量（m甲=m乙=m）的甲乙两种金属制成合金,合金的体积就是两种金属的体积之和,则ρ合=m合/V合=(m+m)/(V甲+V乙)=(m+m)/(m/ρ甲+m/ρ乙)1/ρ合=(1/2)*(

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.2x=6.5g(9-6.5)/9=27.7%铜不和稀盐酸反应.

我看了一下,这是一道高考模拟题.其实也很简单.E碱石灰增生的质量b就是生成是碳与浓硫酸反应生成CO2的质量.原子守恒定律：CO2~~~~C4412bX含有C的质量X=12b/44=3b/11所以a克铁

锌银合金中只有锌和稀硫酸反应,银不反应.反应前的总质量为锌+银+稀硫酸=20g+110g=130g,反应后生成物的总质量为129.8g,质量减少了0.2g,质量的减少是由于H2的放出引起的,所以130

合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2，合金可能含有Al、Si；合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2

首先指出题目的问题,如果是合金35千克的话,就是D,因为只有铜不反应.但我认为题目是合金35克,才有思考的意义.若是后者,就应用极值法来判断.生成2克氢气的金属只有,则需,只有Fe,则需56g.二者的

你好,设甲乙丙三种合金的含铜量分别是x%、y%、z%所以[（x+y+z）/3]%=12%[(3x+2y+5z)/10]%=9%x+y+z=363x+2y+5z=90令（2x+3y）/5=[a（x+y+

1.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?镁铝能和盐酸反应,而金属

35.5gCl2需要得电子：35.5g÷35.5g/mol×1=1mol,则25g金属必须提供1mol电子.Cu提供1mol电子需要1mol÷2×64g/mol=32g,Zn提供1mol电子需要1mo

1.碳不与浓硫酸反应,铁在浓硫酸中的时候会在表面生成氧化膜阻止反应进行,也就是说铁会钝化2.2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2有加热符号,氢气那有气体符号.3.B中午现象,其余的无

0.9Y+0.3(1-X-Y)=0.45化简就可以了Y=0.25+0.5X

设原来合金中甲X克,第一次加入甲Y克（X+Y):(10-X)=3:2(X+2Y):(10-X)=7:3可以解得：X＝4克Y＝5克则第一次加入的甲种物质是5克,原来这块合金中甲种金属的百分比＝4/10＝

设第一次加入的甲金属x千克、原合金中甲金属占比y,则(10*y+x):[10*(1-y)]=3:2即2x+20y=30-30y于是2x=30-50y(10*y+2x):[10*(1-y)]=7:3即6

必须知道金与银的密度,你自己查查,很好找的.我这里用α与β分别代表金与银的密度.设:金的质量为X;银的质量为Y.X+Y=530g(X/α)+(Y/β)=35立方厘米将两个方程相互代入,就算出来了.把:

难按道理铜锡合金放到硫酸里会把铜游离出来我试过泡了一个月只有一点点反应合金的性质很奇妙但我想是不行的可以第一点点硝酸试一下