作业帮现有可逆反应2A B H2O=C D
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 22:01:24
解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下
一般说增大压强,都看作是缩小体积来达到增大压强的目的.就算题里已知恒容容器,在这个时候矛盾也没有办法.改变压强的时候忽略体积不变的字样
增大不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、
N2O4=2NO2101-x2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5即：1/（1-x+2x）=1/1.5解得x=0.5.平衡时气体总mol数1.
答案错了,选D.在可逆反应中,平衡是动态的,就是正负反应同时进行.加入O18,三种物质中都会有的.
（1）设A转化了2X则B转化了3X,2X/a=3X/b所以a:b=2:3(2)2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)始：4mol12mol00变：2mol3molnmol4mol(因为A
不再答：水得电解才能生成氢气氧气再问：就是电解，只不过条件我都没标再答：可逆反应必须一样的条件啊亲
N2(g)+3H2(g)可逆反应符号=2NH3（g）,3恒温恒容,压强比等于物质的量之比,压强不再变化,即物质的量不再变化,可行!6方向相反,对,数量关系,NH3是N2的2倍,对可行73molH-H键
A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数与乙容器中的相等,故A错误；B、由于1molN2和3molH2
如果ABCD都是气体的话,就向正反应进行,用水稀释相当于在原料中加入水,所以……
CO2虽然与H2O反应CO2+H2O==H2CO3（1）但生成的H2CO3是弱酸,与OH-继续反应H2CO3+2OH-==CO3^2-+2H2O（2）（1）+（2）,总反应离子方程式CO2+2OH-=
密度是质量除以体积在1L的密闭容器中,所以体积不变根据质量守恒定理,反应前后质量不变所以密度是不会改变的,不能说明达到平衡所以选B
不是.条件不同就不是.反过来不用加热
可算出A有2mol即消耗A2mol可算出消耗B2.5mol若B为气体则浓度为0.5mol/L若为液体或固体则为1同理可得c为0.4mol/L
D,决定性因素是反应物自身的性质.其他条件属于外界因素,不是决定性的.
由“ΔH＞0”知反应吸热,当温度升高时,平衡右移又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且反应前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大若B为气体,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态若
我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!
当然不可逆可逆是指zncl2和h2生成zn和hcl不可能的事但是由于容器内充满氢气,会造成上述反应产生化学平衡这句话是对的再问：可是如果在密闭容器内反应尚不能完全，是什么原因导致了反应不能继续下去？再
解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态解题过程：解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,