现有4.6g某有机物在空气中完全燃烧,生成了8.8gCO2和5.4g水

有机物首先指含有碳的化合物.（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）设有机物为X.X+02—————点燃————CO2+H2O18g26.4g+10.8g26.4+10.8=37.2则燃烧用去19.2

乙酸CH3COOH

44gCO2中碳元素质量=44*12/44=12g27克H2O中氢元素质量=27*2/18=3g所以氧元素质量=23-12-3=8g所以该有机物有碳氢氧元素组成,质量比=12:3:8

8.8g CO2中碳元素的质量为：8.8×1244=2.4g，5.4gH2O中氢元素的质量为：5.4×218=0.6g，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有氧元素，其质量为：4.6g-2.

解析:生成8.8g二氧化碳为0.2mol,其中C为0.2mol,C质量为2.4(g)5.4g水为0.3mol其中H为0.6molH质量为0.6(g)根据质量守恒定律:3g有机物中O的质量为：3-2.4

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1212+16×2×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×21×2+16×100%=0.6g；所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g

1,有机物2.3g中含C物质的质量＝2.24/22.4=0.1mol含氢的物质的量＝2.7＊2/18=0.3mol含氧的物质的量＝（2.3－0.1＊12－0.3＊1）/16=0.05molC:H:O=

C2H6O

增加的质量是96g算一下二氧化碳和水中氧元素的质量比较一下就好

某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g二氧化碳2.24L中碳原子的摩尔数为2.24L/22.4L=0.1mol2.7g水中氢原子摩尔数为2.7克/18克/mol×2=0.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

解C的质量=8.8g*(12/44)=2.4gH的质量=5.4g*(2/18)=0.6gO的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g则质量之比为24:6:16然后可以推得化学式为C2H6O

由题可知：生成水2.7g,生成CO24.4g.计算得：2.3g该有机物含氢2.7*（1/9）=0.3g,含C：4.4*（12/44）=1.2g.因为0.3+1.2=1.5

生成CO2和H2O的质量比为11：9,那么物质的量之比为1：2则,有机物中n(C)：n（H）=1：4,所以选14,选A

CA

答：（1）,可能是乙烷（C2H6）,也有可能是丙烯(C3H6),也有可能是乙醇（C2H5OH）,不论分子式怎么样,只要符合C:H=1:3既可以.（2）,可以利用厨房中的醋.解法如下：（1）因为生成生成

该有机物的蒸汽密度为2.67g/L,则摩尔质量=22.4*2.67=60..1.5克/60=0.025摩尔,燃烧后生成1.12/22.4=0.05摩尔CO2,说明每个分子中含有2个C原子；燃烧后生成水

有机物和氧气反应,生成的只有水和二氧化碳,这个您应该知道吧?根据质量守恒,氧气的质量是4.4g+3.6g-3.2g=4.8gCO2=4.4g可以求出碳元素的质量=1.2gH2O=3.6g可以求出氢元素

8.8的水就是含碳0.2mol5.4g的水就是氢0.6mol有机物的CH比值就是1：3所以只要是有机物的CH比值就是1：3都满足所以啊有C2H6CH3-O-CH3C2H5OH