现有25摄氏度的硫酸铜饱和溶液300g,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度

分析:25℃时CuS04的溶解度为20克,析出硫酸铜晶体的质量包含两部分,一部分CuSO4的质量,另一部分是晶体中含有结晶水的质量,设析出硫酸铜晶体的质量为X,晶体中含CuSO4的质量为Y,含结晶水的

按溶解度的数据,120克溶液里可以溶解20克CuSO4,300克溶液共有120/300*20克CuSO4.假设析出X克CuSO4·5H2O,其中CuSO4为CuSO4分子量/CuSO4·5H2O*X克

按溶解度的数据,120克溶液里可以溶解20克CuSO4,300克溶液共有120/300*20克CuSO4.假设析出X克CuSO4·5H2O,其中CuSO4为CuSO4分子量/CuSO4·5H2O*X克

60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有：420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

25克胆矾（CuSO4.5H2O)含硫酸铜16g、水9g该温度下的硫酸铜的溶解度100g*16g/(55g+9g)=25g

硫酸铜：CuSO4.5H2O相对分子质量：250无水硫酸铜：CuSO4相对分子质量：1601.6克CuSO4转化为2.5克CuSO4.5H2O吸收水0.9克,又蒸发10克水,总共消耗10.9克水.设原

上面的朋友做的很好,就是忘记了除以摩尔质量设t摄氏度时,硫酸铜的溶解度是X克mg硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜的质量为：m*X/(100+X)克含有水的质量=m-m*X/(100+X)由于m克饱和溶液和n

200*31.6%+x=200*110%x=156.8gx为需加的硝酸钾

加水可以吧…降温也可以吧,答案看不到啊

缺少CuSO4溶解度数据.假设为s.设析出晶体xg.分析：析出晶体中无水硫酸铜去掉加入的16g,就是从饱和溶液中另外析出的,这部分溶于析出晶体带出来的水里面应该形成饱和溶液.所以：x*160/250-

根据溶解度,60℃溶液总量算出水质量,溶质质量,再由水质量,溶解度算出20℃溶质质量,差值就有了

溶解度为150克再答：错了，再答：抱歉再问：没事，谢谢你的参与再答：摄氏度变换，再求溶解度，没听说过啊再答：难道是大学题目？再问：估计是题目出错了再问：抱歉啊

设析出xg胆矾.xg胆矾中有CuSO4的质量(16x/25)gH2O的质量（9x/25)g根据饱和溶液的质量分数：[(16x/25)-1.6]/(9x/25)=25/100x=2.9再问：答案是2.8

初三么?那么不能用物质的量来解.首先知道,硫酸铜里溶解的都是五水合硫酸铜(CuSO4.5H2O).溶解度你知道吧?先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X有:X/(100-X)=25/

没其他条件吗?去查下两种温度下KNO3的溶解度啊,还要应该还要考虑结晶水的问题,

冷却热饱和溶液

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

25：125=溶质：20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25：125=（40+x-5*160/