现有25gCO和O₂的混合气体

设CO为XMOL,CO2为Ymol.可以的如下方程28X+44Y=9（两者的质量之和）X+Y=5.6/22.4=0.25MOL(两者的物质的量之和).联立以上方程式,轻松解得X,也即CO的物质的量.

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol

不知道想表达什么,我思路如此10.08L=10.08/22.4=0.45mol混合气体平均分子量是15/0.45=100/3设co为xco2为yx+y=128x+44y=100/3==》84x+132

1.设含有CO是xmol,CO2是ymol则根据质量得到了28x+44y=15又体积是10.08L,即总共的物质的量是10.08/22.4=0.45mol则x+y=0.45解上面的方程组我们得到了x=

一氧化碳和二氧化碳总的摩尔数为：6.72/22.4=0.3设一氧化碳的摩尔数为x,则二氧化碳的摩尔数为0.3-x则有：28*x+（0.3-x）*44=10解得x=0.2二氧化碳的量为：0.3-0.2=

...大哥..物质的量乘以22.4

根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,任何同体积的气体具有相同的分子数.这点对于混合气体和纯气体都成立.那么,同体积的N2和O2的混合气体和N2应该具有相同的分子数.因为N2和O2分子中都含有两个原子

设混合气体中CO的质量为xCO+CuO  △  . Cu+CO2气体的质量增加28     &nbs

用生成气体中增加的氧原子（6g）可以求出参加反应的CuO的质量,但是与本题求原混合气体中CO的质量分数没有联系啊!怎么会不符题意呢?再问：是我弄错了，问题已解决，不好意思。再答：　　非常感谢采纳，祝你

CO分子量为28,CO2分子量为44,设他们的摩尔数分别为x和y则有28x+44y=10它们所占体积为0.00672m^3则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15解得x

三道题目是一个类型.反应是2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O相当于燃烧结合的O2最后又放出

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

本题可谓本章最难得计算题.可以根据方程的思想设它们的物质的量分别为x和y28x+44y=15（x+y）22.4=10.08解得x=0.3y=0.5

CO+CuO=CO2+Cu气体质量增加28--------------16x----------------28-20=8gx=14g混合气体中CO2的质量是20-14=6克

设混合气体中CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x1044/x=100/10x=4.4g求混合气体中CO的质量10-4.4=5.6g

设CO2的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O447410034x10g44/x=100/10gx=4.4g

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100x10x=4.4g1)原混合气体中的CO2的质量4.4gCO+CuO=Cu+CO2284410-4.4=5.6yy=8.8g反应后,CO2的质量=4

设原混合气体中COxg,则CO2（10-x）g,因为过量,所以CO2完全反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100(10-x)g10g44/(10-x)=100/10解得x=5.6所

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L