现有24.5g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热至完全分解,测得氯化钾14.9,

1、生成氧气9.6g2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%3、氯酸钾的分解率为61.40%4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g

1,2,31+2=3,2+3=5,1+3=4,1+2+3=6所以能称出1,2,3,4,5,6六种

第一个是－1价,因为钠是＋1,过氧化钠总体为0所以氧为－1价,第二问我没看懂啥意思,过氧化钠中na2o2的质量分数?您能不能把问题说清楚一些.

C+O2=CO212443X12/3=44/XX=11

解析：氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物100g,其

（1）设A转化了2X则B转化了3X,2X/a=3X/b所以a:b=2:3(2)2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)始：4mol12mol00变：2mol3molnmol4mol(因为A

26.5g-16.9g=9.6g2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O224514996xy9.6g245/x=149/y=96/9.6gx=24.5gy=14.9g26,5g-24.5g=2g

1.固体物质减少的质量就是生成的气体即氧气的质量,为26.5-16.9＝9.6g\x0d2.假设参加反应的氯酸钾的质量为x克,生成的氯化钾为y克\x0d反应方程式为\x0d2KClO3＝2KCl＋3O

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

生成氧气30g+3g-23.4g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x9.6g245/96=x/9.6gx=24.5g没有完全反应,剩余氯酸钾是30g-24.5g=5.5g

固体质量减轻30g-20.6g=9.4g,减少的质量就是O2的质量2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑24596x9.4g245/x=96/9.4gx=24.0g剩余固体中有KClO324

单是砝码不用游码应该是97中,用上游码无数种

二氧化锰是催化剂啊一开始的固体质量：R+2（氯酸钾+二氧化锰）加热后的固体质量：N（氯化钾+二氧化锰）氯化钾是N-2克你是对的.

题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g设参加反应氯酸钾的质量为x2KClO3==M

1)混合物质量差就释放出氧气的质量,所以放出氧气质量：20+5-20.2=4.8g(2)设消耗KClO3质量为X,生成的KCl质量为Y2KClO3=MnO2高温=2KCl+3O2↑2*122.5---

（1）反应中得到的氧气质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g剩余固体物质中含氯化钾的质量分数是

质量差就是产生的氧气质量24.5+2-21.7=4.8g2KClO3==加热==2KCl+3O224596X4.8X=12.25g因此未反应的KClO3质量是24.5-12.25=12.25g