现有23克某物质

第一次蒸发10克水后,溶液有晶体析出,证明此时溶液已经是饱和溶液.第二次蒸发：新析出晶体=6-3=3g溶解度=3/10*100=30g/100g水第三次蒸发：新析出晶体=30g/100g水*10g=3

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

消耗O2是44+27-23＝48g,44gCO2中含C：44*12/44＝12g,27gH2O中含H：27*2/18＝3g.所以原物质含O：23-3-12＝8g.C：H：O＝12：3：8,所以是C2H

Ph试纸、Ph计或者根据那些物质的特性加酚酞、石蕊等显示剂,到高中还可以根据反应平行原理判断

根据“某物质的溶液250克,蒸发掉20克水,将温度恢复t℃,有5克晶体析出,若在蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体(晶体均不含结晶水),”,说明20克水最多溶解10克晶体,所以：20g

题目说了200g溶液析出10g溶质,还有190g20%（M/M）的溶液.所以溶质质量：190*0.2+10=48（g）质量分数48/200=24%

M克指的是水的质量还是溶液的质量?当M克指的是溶液的质量时,溶解度是N/（M-N）当M克指的是水的质量时,溶解度是N/M

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

8.8克二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢：5.4g*2/18=0.6g4.6克某物质R含氧：4.6g-2.4g-0.6g=1.6gR中碳、氢、氧元素原子的个数比为(2.4g/

析出晶体后,溶液仍然饱和,析出前：溶质：500*30%=150g析出后：溶质：150-100=50g析出后总质量为500-100=400g所以溶质质量分数为：50/400=12.5%（此题饱和溶液其溶

有毒的本质是能与人体内的一些物质反应,让人产生不适的感觉甚至危及生命.所以“有毒”是属于化学性质,因为是通过“化学反应”才表现出来的.比如,CO

64铜

n(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5molm(C)=44*12/44=12gm(H)=27*2/18=3g所以含有氧元素.m(O)=23-12-3=8g.n(O)=8/1

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

提示：蒸发30g水,析出固体15g.可理解为分两个步骤进行：先蒸发掉20g水,则析出固体5g,且析出晶体以后的溶液是饱和溶液；然后,再蒸发掉10g水,则析出固体15g-5g=10g.这就是说10g水,

m(溶质)=S/（S+100）*450g=150g（因为其饱和质量分数为S/（S+100））m(溶剂)=450g-150g=300g再问：再详细点可以吗?再答：第一个不懂吗？我设现在有50g溶于100

A：亚硫酸氢铵NH4HSO3或亚硫酸铵（NH4）2SO3B：硫酸铵（NH4）2SO4C：二氧化硫SO2D、亚硫酸钾K2SO3E、氨气NH3F：F为硫酸钾K2SO4分析:1、根据2.取少量该溶液与浓KO

根据反应方程式确定物质的数量比,比如由你给的方程式得出每2molCO跟1molO2生成2molCO2,知道CO的质量得出CO的物质的量,从而得出需要O2的物质的量,由得出的物质的量得出O2的质量.满意

是饱和原溶液中溶质质量=500%30%=150克降温后溶液中溶质的质量=150-100=50克溶液的质量=500-100=400克溶质质量分数=50/400*100%=12.5%

先求出物质的物质的量n=N/NA=3.01*10^22/(6.02*10^23)=0.05MOL;物质的摩尔质量M=m/n=0.8/0.05=16g/mol