作业帮现有125立方厘米1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 04:54:09
c(浓)=18.4mol/LV(浓)=(0.5-0.1)/18.4=0.02174L=21.74mL加水稀释到：250mL
24÷(1+1/11)=24÷(12/11)=24×11/12=22立方厘米化成水后体积是(22)立方厘米.
水体积=12÷（1+1/11）=11立方厘米
(1)c(H+)最小的是⑤(2)任取2份溶液混合,混合后溶液的pH为7(或接近7),有4种取法,分别是①和⑤,③和⑤,①和④,③和④(3)②和④混合后,溶液的pH>7(4)混合后出现白色沉淀的两种溶液
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×
100mL溶液含HCl的质量=0.1L*12.0mol/L*36.5=43.8g.100ml溶液的质量=100ml*1.19g/ml=119g.100ml溶液中水的质量=119g-43.8g=75.2
（1）1:1混合,混合得到的是0.1mol/L的CH3COONa溶液CH3COO-的Kb=Kw/Ka=1×10^(-14)÷[1.8×10^(-5)]=5.56×10^(-10)c(OH-)=√(cK
330÷(1+1/10)=300立方厘米
200÷（1-111），=200×1110，=220（立方厘米）；答：这块冰的体积是220立方厘米．
（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2
硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL，选用500mol容量瓶配制500ml溶液；故混合后溶液中
钠离子守恒,要使Na2so4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L,则溶液体积应由200ml变为500ml,要使H2so4浓度为2mol/L,则H2so4应有1mol,原有H2so4为0.2*1
该变化过程对Na2SO4仅是稀释,根据稀释定律可求得稀释后溶液的体积,进而根据H2SO4在稀释前后的浓度变化,由稀释定律可求得所需硫酸的体积,最后由总体积减稀释前体积再减所加浓硫酸的体积即为所需水的体
配置的溶液的体积v=200×0.5/0.2=500mlc（55.8%硫酸）=1000×1.35×55.8%/98=7.6868mol/L应加入55.8%的H2SO4溶液的体积（500×2-200×1）
100mL 3mol•L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则①将NaOH溶液分多次加到A
本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量.设氢气物质的量为X,则丙烷的物质的量为（5-X）.X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847,解这个方程,求出X,X与5-X的比即
(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=
可以根据得失电子守恒来做这道题.在[XO4]-中X是+7价,它要被还原,设还原后的化合价为aNa2SO3要被氧化,氧化后S由+4价肯定要变到+6价,也就是说一个要失去2个电子.那么一共要失去0.03*