现有1.0mol.l的HAC和NaAc溶液,如何配置10ml的PH=5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 12:45:56
5.2=4.75+lg[Ac-]/[HAc]
PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)5.2=4.75-lgc(HAc)/c(Ac-)c(HAc)/c(Ac-)=0.35/1设0.10mol/L的HAc和0.20mol/L的NaOH溶液的体积
利用缓冲溶液的计算公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
100ml0.2mol/LHAC和50ml0.2mol/LNAOH反应后,c(HAC):c(NaAc)=1:1pH=pKa+lg[c(HAC):c(NaAc)]=4.74+0=4.74
等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC(Ka=1.76×10^-5)所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5
恰好中和,假设取1L溶液,则中和以後NaAc浓度为0.05mol/L由於Ac-是弱堿,根据一元弱堿的pH公式:pOH=(pc+pKb)/2,带数字算就可以了.
硫酸大于盐酸大于乙酸
2倍.由简化公式计算:[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2
HAc的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后:HAc浓度=(0.1V1-0.1V2)/(V1+V2);NaAc浓度=(0.1V2)/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5
4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa
5.2=4.74+lg{[NaOH]/([HAc]-[NaOH])}[NaOH]+[HAc]=1HAc的体积:[HAc]NaOH的体积:[NaOH]再问:请问为什么Cb=[NaoH],而Ca=([HA
HAc=Ac-+H+Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=4.74.可见,缓冲溶液有保持p
HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.
不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.
HCL:-LG0.5=0.3HAc:小于0.3追问:可否把步骤写一下回答:HCL中氢离子浓度0.5mol/L,根据ph计算方法,其PH为-lg0.5=0.3而醋酸略小,因为其为弱酸,不完全电离,故小于
pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07