现将40g镁,铝.锌

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

反应完毕得到的固体中,硫酸根的质量为136-40=96g每产生一个SO4,得到一个H2,两者质量比为96:2所以得到氢气2g

h2so49.8h2090.2硫酸锌106.3（求法：zn+H2so4——Znso4+h2分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2=636.5g的锌,即0.

1、0.43g不溶固体为铜,设锌有x克,铝有y克,由题意知x+y=2-0.43=1.57,1molZn生成1molH2,1molAl生成3/2molH2,所以可得x/65+3*y/(2*27)=0.7

3.5g绝对正确,要方法加分

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

（1）参加反应的锌的质量=17.9g-4.9g=13g；（2）设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65  98&nb

因为镁、锌、铜三种金属中,只有镁、锌可与稀硫酸反应,而铜不与稀硫酸反应,又因为稀硫酸是足量的,所以镁、锌完全反应掉了,则经“过滤、干燥”所得的20g固体即为混合物中铜的质量,进而,混合物中镁、锌的质量

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g

本题题意是样品一次性10克全加入了同一烧杯中,而硫酸是分成四份,一份一份往这个烧杯里加,当加完三次时,总共加入硫酸14×3克,即42克硫酸了,这些硫酸全部反应了；但加入第4次时,从剩余固体质量可以看出

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

可先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g由于还有Zn剩余,所以H2SO4不足量,反应的Zn质量为18-4.9=13.1g设反应消耗的H2SO4为Xg,生成氢气的质量为Y克,生成的硫酸锌的质量

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3