现将20gNaOH固体放入1L0.6mol L的稀盐酸中测得整个过程共放出

2KMnO4+16Hcl===2Kcl+5Cl2+2Mncl2+8H2O2Hcl+Zn=zncl2+H2H2+Cl2==2Hcl(光照）

80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液的体积不等于溶剂水的体积，80g氢氧化钠的物质的量为：80g40g/mol=2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积大于1L，溶液的物质的量浓度小于2mo

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

C=n/V1=n/0.25n=0.25moln=m/M0.25=m/40m=10g10克naoh固体

因为氢氧化钠溶于水时放热,如果你一次加1L水就不能保证最终体积是1L,所以先用少量的水溶解氢氧化钠,稍等冷却后,在容量瓶中缓慢加水,同时保证不产生大量热使水温上升太多,最后才慢慢定容.加水加太快,浓度

20gNaoH物质的量为20/40=0.5mol100mL中浓度为0.5/0.1=5mol/L取出10mL,浓度是保持不变的.也是5mol/L再问：为什么不变？不是取出了不是应该变小嘛？再答：体积变小

4gNaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol0.25L=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶

1.氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol所以c=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.因为溶液具有均一性,因此取出的10ml溶液的浓度仍为0.4mol/L其中氢氧化钠的

4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。

4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，故选B．

4*20/1000=0.08g20ml中含NaOH质量0.002mol消耗盐酸0.0019mol说明消耗盐酸不足消耗1mol盐酸质量应该大于40gA不反应消耗盐酸应该少B106g消耗2mol盐酸C88

溶液的浓度比较小,可以看成1克/毫升100ml为100克,所以此溶液中NaOH的质量浓度为4/100=4%

不对.1L水≠1L溶液.

砝码质量为20g游码读数为0.8````````````原来你问的是这个啊```我认为是大于因为NAOH在空中会吸收空气中的水分和CO2

（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=20g40g/mol=0.50 mol，所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.50mol0.500L=1.0mol/

0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12

你想问什么?饱和蒸汽压与温度的公式：dlnp/dT=H/R*T*Tln(p2/p1)=-H/R*T2+H/R*T1其中p1,p2为始末蒸汽压,T1,T2为始末温度,H为摩尔蒸发焓为负值,R为常数=8.

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体.当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠

1.  2g     2. 73.7%     具体过程如下图：