现将100k百分之30的过氧化氢溶液溶解为百分之3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 02:11:54
做宇航员或潜水员的供氧剂
化学式是Na2O2
(int)(k*100+0.5)/100.0(int)是强制转换成整数,小数省略.
过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价.②物理性质:淡黄色固体.③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:2Na2O2+2H2O==4Na
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2*782*184*403239m3m1m2m1=40gm2=8gm3=9g所以溶质氢氧化钠的质量为40克,溶液的质量为69-9+40=100g反应后所得溶液
强氧化性,会与很多物质反应,不能碰到水和空气过氧化钠过氧化钠之一氧元素为-1价.②物理性质:淡黄色固体.③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方
糖的质量:15%*30=4.5kg蒸发成60%的糖水.则溶液质量为:4.5/(60%)=7.5kg所以质量差即为水蒸发的质量:30-7.5=22.5kg
Na2O2Na+与O22-之间是离子键,O-O之间是非极性共价键.
(1)加入溶质:需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g(2)加入较浓的氢氧化钠溶液:需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(
就是二氧化氯ClO2【二氧化氯介绍】【中文名称】二氧化氯;亚氯酸酐;氯酸酐;过氧化氯【英文名称】chlorinedioxide【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.
解题思路:根据相关物质的性质进行分析。解题过程:解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,使溶液具有碱性和强氧化性(漂白性),紫色石蕊先变蓝后褪色,A选项正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液具有酸
过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀
将Na2O2投入FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气和Na2O2具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应,3OH-+Fe3+=Fe
过氧化钠易潮解,可与二氧化碳、酸反应,反应过程中均有氧气放出;与水反应,生成氢氧化钠,放出氧气,反应放热;与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气;与最高价气态非金属氧化物能发
各软件不一样的Protel99修改方法:双击任一1K字符,在PartType对话框中点Global>>,将AttributesToMatchBy项中的Wildcard改为1K,将CopyAttribu
先把方程式写出来2Na2O2~O2设Na2O2xmol,Na2Oymol氢氧化钠的质量=(70+98-32x/2)*0.5钠离子物质的量=2.1-0.2x所以2x+2y=2.1-0.2x78x+62y
此处应该是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙微溶于水,故质量分数最小.其余的像钠和氧化钠,过氧化钠于水反应都生成氢氧化钠,易溶于水.
原H2SO4的溶质质量为100g*98%=98g原H2SO4的溶液质量为100g-98g=2g配制20%的H2SO4需要水98g/20%=490g需要加水490g-2g=488g
化学式Na2O2.淡黄色粉末;熔点约675℃,密度2.805克/厘米3;易潮解.应密封保存.过氧化钠有二水合物和八水合物.
原来的盐水xx*20%=(x+100)*15%4x=3x+300x=300400*15%=(400+x)*8%400*15=400*8+8x8x=7*400x=350还应该加水350克